下载此文档

弱电解质的电离(第1课时).ppt

文档分类：中学教育 | 页数：约30页举报非法文档有奖

1/30

下载提示

1.该资料是网友上传的，本站提供全文预览，预览什么样，下载就什么样。
2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
3.下载的文档，不会出现我们的网址水印。

同意并开始全文预览

(约 1-6 秒)

1/30 下载此文档

文档列表 文档介绍

溶液中的离子反应
2013年04月01日
第一单元弱电解质的电离平衡
专题
3
第一课时
强电解质和弱电解质
(1)什么叫电解质? 举例说明.
(2)什么叫非电解质?举例说明.
知识回顾:
一、电解质、非电解质的概念
电解质:
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物
练

,所以盐酸是电解质。
、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。

混合物
既不是电解质也不是非电解质
、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电的物质不是其本身
(BaSO4等)虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电,也是电解质。
注意
电解质非电解质
概念:在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。
和结构关系:大多数离子化合物某些共价化合物
某些共价化合物
实例: 酸碱盐大多数有机物,SO3、CO2等
金属氧化物 H2O
说明:溶液导电与否是由内外因共同作用的结果,内因为必须有电解质,外因在水的作用下两者缺一不可,可用下列图示表示:

电解质电离导电
电解质和非电解质比较
根据实验现象,探索下列问题:
(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素
是什么?
(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 值为
什么不相等?
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;并测量溶液的pH值。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
快
慢
0

探究实验P62
开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/LHCl中氢离子浓度大,即氢离子浓度为1mol/L,说明HCl完全电离;而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢,说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于1mol/L,说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质。
探究结果:
强电解质:在水溶液里几乎完全电离的电解质。
如:强酸、强碱、绝大多数盐。
弱电解质:在水溶液里只有部分电离的电解质。
如:弱酸、弱碱、水。
二、强弱电解质的概念
练****br/>判断下列物质哪些是强电解质?哪些是弱电解质?
NaCl溶液、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 Cu、 NH3·H2O、Cl2、 CO2 、HF 、 H2S
1:为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电?
2:NaCl晶体能否导电?为什么?它的水溶液或熔融状态呢?
判断:强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。
思考题
3:水溶液的导电能力与哪些因素有关系?
离子的浓度和离子所带的电荷数
〖例〗 NaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是( )
A. 自来水 B. C. D. ***化氨
B
☆电解质溶液导电能力与离子浓度的大小,以及离子所带的电荷数有关。特别提醒:强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质
引申:画出导电性与加入量的图像:
1、Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至过量
2、澄清石灰水中通CO2至过量
3、醋酸溶液中滴加氨水至过量

弱电解质的电离(第1课时) 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.