弱电解质的电离教案.doc

2013_2014学年度杜蒙一中高二化学组组内教研公开课简案
课题
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
授课教师
授课班级

时间
2013年10月23日
课型
新课
课时
1
教学目标
弱电解质的电离、电离方程式
教学重点
弱电解质的电离、电离方程式
教学难点
弱电解质的电离、电离方程式
教法
教师引导、学生自主、探究、合作学****多媒体辅助教学
教学过程设计
教材处理
师生活动
第三章水溶液中离子平衡
第一节弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质:在中或时能够导电的。(包括酸、、、水、大多数金属氧化物)如:NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质:在中和时都不能导电的。(包括多数、某些非金属氧化物NH3)如: CH3CH2OH、CO2 、SO2
[投影]请大家根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。
,所以是电解质。
,所以不是电解质。
,所以盐酸是电解质。
、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
[讲]电解质、非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可,不须两个条件同时具备。故2错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质。故3对。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此,我们要格外注意的是,电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质;非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。
[投影小结]电解质与非电解质比较
[学与问]酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度
是否有区别?
[实验]体积相同,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
[讲]在实验中我们要注意的是:(1) HCl和CH3COOH都是电解质,在水溶液中都能发生电离。(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的H+反应。(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同,且镁条的量也相同,因此,实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H+的浓度的大小,
[实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,pH值盐酸为1,醋酸大于1
[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因?
[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大,表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大,并由此推断:在水溶液中,HCl易电离,CH3COOH较难电离;由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的
学生:回顾相关概念
教师:提出问题
学生:思考
教师:引导学生总结规律
pH小,且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H+浓度几乎相等,表明溶液中HCl分子是完全电离,而CH3COOH分子只有部分电离。
[结论]不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
二、强电解质与弱电解质
3、强电解质:在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物
常见的强电解质:强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物
4、弱电解质:在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物
常见的弱