弱电解质的电离平衡自做.ppt

电解质
非电解质
化合物
纯净物
物质
混合物
单质
一、强电解质与弱电解质
既不是电解质也不是非电解质
酸、碱、盐、水、金属氧化物
大多数有机物、非金属氧化物
将试验结果填入下表:
1mol/L HCl
1 mol/L CH3COOH
与镁反应现象
剧烈
缓慢
溶液pH
小(0)
大()
电解质
非电解质
化合物
纯净物
物质
混合物
单质
一、强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
既不是电解质也不是非电解质
强电解质:
在水溶液里完全电离成离子的电解质
弱电解质:
在水溶液里部分电离成离子的电解质
电离方程式书写:
强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要用“=”,而弱电解质的电离为可逆过程,电离方程式则一定用“”;强电解质的电离一步书写,而弱电解质(多元弱酸)的电离一定分步写,以一级电离为主。多元弱碱则一步书写.
如: Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
电离方程式


,为不可逆过程,用等号;弱电解质部分电离用可逆符号。如: KNO3 = K+ + NO3-
HAc H+ + Ac-
书写原则:
:
,但按一步电离来写:
如:H2CO3 H+ + HCO3-
如:Fe(OH)3
+
+
【练****写出下列电解质在水溶液中的电离
方程式:
、BaSO4
·H2O、Ba(OH)2、氢氧化铜
、H3PO4
【练****写出下列过程的电离方程式
水溶液中NaHSO4的电离
水溶液中NaHCO3的电离
水溶液中:NaHSO4 = + +
水溶液中:NaHCO3 = +
+
强电解质
弱电解质
概念
电离特点
在溶液中
存在形式
物质类别
结构特点
一、强电解质和弱电解质
在水溶液中全部电离
成离子的电解质
完全电离,不可逆
离子
离子化合物或
某些共价化合物
通常为强酸、活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐
通常为弱酸、
弱碱、极少数盐、水
某些共价化合物
在水溶液中只有一部分电
离成离子的电解质
部分电离,可逆,存在平衡
分子、离子
强电解质和弱电解质