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专题三溶液中的离子反应
强电解质和弱电解质
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
(导电能力由溶液中离子浓度及其所带电荷数决定)
你能解释下列事实吗?
、O2时,需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
,可能会发生触电事故。
手上的汗水中含有电解质,其水溶液具有较强的导电能力。
纯水的导电能力太弱,加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强。
(1)什么叫电解质?举例说明。
(2)什么叫非电解质?举例说明。
(3)电解质和非电解质的物质类别
是什么?两者的区分标准是什么?
知识回顾:
小结:电解质和非电解质的概念比较
电解质
非电解质
概念
物质种类
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
酸、碱、盐、金属氧化物、水
非金属氧化物、大部分有机物
,所以是电解质。
,所以盐酸是电解质。
,所以不是电解质。 、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。
1)单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2) CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电的物质不是其本身
3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电,也是电解质。
注意
1、为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能导电,而非电解质不能?


对实验现象的解释
2、电解质的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?(以醋酸和盐酸为例)
思考:
溶液的pH
与镁条的反应
3
1
相同浓度的盐酸和醋酸溶液中,盐酸的c(H+)大
慢
快
原因探讨:
实验结论:同浓度的盐酸的电离程度醋酸。
大于
重点剖析
金属与酸溶液反应的本质是金属与反应;
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应, 与镁的反应速率明显较快,金属镁过量,则最后气球的体积。
归纳总结
当两种不同强度的酸浓度相同时, 不同。