河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破12氨硝酸硫酸(含解析)..doc

氨***硫酸
1、下列叙述中正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;③钠在常温下不容易被氧化;④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行;⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。
B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
【答案】D
【解析】Na2O2与水发生氧化还原反应生成O2,不属于碱性氧化物;NaHCO3与CaCl2不反应。钠在常温下与氧气反应生成Na2O;Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应,故④⑤正确。
2、对下列事实的解释,错误的是( )
A. 常温下,浓H2SO4可以用铝(或铁)容器贮存,说明浓H2SO4与Al(或Fe)常温下不反应
B. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性
C. 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白,说明浓H2SO4具有吸水性
D. 稀H2SO4能与Fe反应产生H2,说明稀H2SO4也有氧化性
【答案】A
3、下列各组物质相互反应时,产生无色无味气体的是( )
与H2SO4

【答案】A
4、可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是( )

***反应制一氧化氮
【答案】C
5、在隔绝空气的情况下,、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中,当金属完全溶解后,,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为

【答案】B
6、将Mg、,投入到适量的稀***中,固体完全溶解,,向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL,( )


【答案】B
【解析】根据电子转移守恒可知,Mg、:×(5﹣2)=,Mg、Cu在反应中失去电子,最终生成Mg(OH)2、Cu(OH)2,根据电荷守恒可知,生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量,所以反应后生成沉淀的质量为:+×17g/mol=,
故选B.
7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀***溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全, g,则下列有关叙述中正确的是( )
g
*** mol
mL
L
【答案】C
【解析】合金增加的质量即为OH-的质量,则n(OH-)== mol,
V(NaOH溶液)== L,即为100 mL,C对;根据电子守恒和电荷守恒可知, mol。若全部为Mg, g,若全部是铜, g,A错;被还原的*** mol,起酸性作用的*** mol,B错; L,D错。
8、利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项
甲
乙
丙
实验结论
A
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:碳>硅
B
双氧水
MnO2
Na2S
氧化性:H2O2>O2>S
C
浓硫酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
SO2具有漂白性
D
浓氨水
氢氧化钠固体
酚酞
碱性:NaOH>NH3?H2O
【答案】B
【解析】,应将***化氢除掉后再通入Na2SiO3溶液,故A错误;
,氧气与硫化钠反应生成硫单质,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,说明氧化性:H2O2>O2>S,故B正确;
,能被KMnO4氧化,则将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,故C错误;
,溶于水放热,使氨气挥发,与碱性无关,故D错误.
故选B.
9、 m