河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破65离子晶体(含解析)..doc

离子晶体
1、下列叙述正确的是( )




【答案】C
【解析】离子键既没有方向性也没有饱和性,故A项错误;离子晶体中一定含有离子键,离子键是使离子构成晶体的作用力。如果阴离子或阳离子中有原子团离子存在,则原子团内各原子是靠共价键结合的,但此时共价键并不是“构成晶体”的作用力。所以B、D项都不对。晶格能是破坏1 mol离子晶体使之成为气态离子时所需吸收的能量,晶格能大意味着晶体难破坏,即离子键强。所以C项是正确的。
2、下列说法不正确的是( )


、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。

【答案】D
3、冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )


【答案】C
4、下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)


+与12个O2﹣紧相邻

【答案】C
【解析】A、单原子分子中没有化学键,故A错误;
B、根据SiO2晶体的晶胞的结构可知,每个硅原子周围有四个氧原子与硅原子形成共价键,故B错误;
C、根据CaTiO3晶胞的结构可知,Ti4+周围的O2﹣分布在经过该Ti4+的各个面的面心上,这样的面共有12个,所以每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻,故C正确;
D、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高,金属***常温下为液态,而分子晶体中很多物质在常温下为固态,故D错误;
故选C.
5、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )

【答案】B
6、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,
则下面表示该化合物的化学式正确的是( )

【答案】A
7、用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
g N
mL 硫酸与足量铜反应, N
L 1 的溶液中离子总数小于3N
, g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N
【答案】D
【解析】硫酸氢钠中晶体中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1,, N,A不正确。浓硫酸在反应过程中,浓度逐渐变小,稀硫酸和铜不反应, N,B不正确;根据方程式可知CO32-+H2OHCO3-+OH-,每消耗1个CO32-则生成2个阴离子,所以选项C中溶液中离子总数大于于3N,C不正确;乙烯和丙烯的这就是相同都是CH2,所以选项D正确,答案选D。
8、具有下列电子层排布的原子最容易变成阴离子的是( )
C.[Ne]3s1 D.[Ne]3s23p5
【答案】A
【解析】A、D最外层电子数都是7,易得电子,其中A的电子层数比D少,所以最易得电子而变成阴离子;B是稀有气体Ne,很稳定;C是Na,最外层1个电子,易失电子变成阳离子。
9、下列选项所述中的数字不是6的是( )
,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
,围成最小环的原子数
,围成最小环的原子数
,与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数
【答案】C
【解析】试题分析:在二氧化硅晶体中,围成最小环的原子数是12个,而不是6个,选项C不正确,其余都是正确的,答案选C。
考点:考查常见晶体类型的结构特点
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性知识的考查。试题基础性强,难度不大。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点,然后灵活运用即可。有利于调动学生的学****兴趣,提高学生的应试能力。
10、下列说法正确的是( )
A