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[化学]Chap7氧化还原滴定原理.ppt

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P263: 12,16
16题中Ce4+
Redox indicator
分类
自身指示剂
特殊指示剂
氧化还原指示剂
电对自身颜色变化,
MnO4- / Mn2+
吸附
络合
淀粉吸附 I2
血红色
邻二氮菲亚铁
氧化还原滴定原理
1) 自身氧化还原指示剂
标准溶液或被滴物质本身有颜色,而滴定产物无色或颜色很浅,勿需外加指示剂,本身的颜色变化起着指示剂的作用。例: KMnO4
(观察到紫色的浓度2×10-6mol·L-1)
2)特殊指示剂
有些物质本身不具有氧化还原性,但是能够与滴定剂或被滴物产生特殊的颜色。
例:淀粉
I2 1 ×10-5mol·L-1
生成深蓝色吸附化合物,

SCN- Fe3+
2+ ( 1 ×10-5mol·L-1)
3)氧化还原指示剂
酸碱中:
络合中:
In(Ox) + ne In(Red)
O色 R色
指示剂转变点的电位
邻二氮菲亚铁指示剂
在酸性介质中能否用于滴定Fe2+ ?
氧化还原指示剂
指示剂还原形氧化形
颜色变化
次***蓝无色天蓝色
二苯***磺酸钠无色紫红色
邻苯氨基苯甲酸无色紫红色
邻二氮菲亚铁红色浅蓝色
以Ce4+滴定Fe2+ (·L-1)为例。

(介质为1mol·L-1H2SO4)
对于滴定的每一点,达平衡时有:
* 滴定前,Fe3+未知,不好计算
* sp前,Ce4+未知,按Fe3+/Fe2+电对计算
* sp后,Fe2+未知,按Ce4+/Ce3+电对计算
2 氧化还原滴定原理
滴定反应: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
1)化学计量点前(%时)溶液电位

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