【最新精选】西南大学网络教育作答案(中级无机化学).doc

1:[论述题]
1. 解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.
、AsBr3、SbCl3可顺利置换出Ni(CO)4中的CO,但NCl3、PCl5却不易,为什么?
参考答案:
1. 是因为F是电负性最高的元素,F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用,使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强,从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H原子解离后,生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏34,大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。
、AsBr3、SbCl3都有可用于s 配位的孤对电子,也有空的d轨道可接受来自Ni的反馈的d电子,因而可顺利置换Ni(CO)4中的CO。NCl3虽然有孤对电子,但因N的电负性大,该孤对电子难以给出生成s 配键。NCl3上虽也有反键空轨道,但能量较高,难以接受来自Ni的反馈d电子,PCl5其P原子没有孤对电子,所以难与Ni成键。
4:[单选题]H2PO4-的共轭酸为()。  
A:HPO42-
B:H3PO4
C:PO43-
参考答案:B
5:[单选题]HCO3-的共轭碱为()。  
A:CO32-
B:H2CO3
C:没有共轭碱
参考答案:A
6:[单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的为()。  
A:LiF
B:LiCl
C:LiBr
D:Lii
参考答案:D
7:[单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度()。  
A:大
B:小
C:相等
参考答案:B
9:[单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为()。  
A:HF
B:HCl
C:HBr
D:HI
参考答案:D
第二次作业
1:[单选题]下列氢氧化物溶解度最小的是( )。  
A:Ba(OH)2
B:La(OH)3
C:Lu(OH)3
D:Ce(OH)4
参考答案:D
2:[论述题]
-Teller效应解释二价铜的化合物结构常常为4个短键,2个长键,近似为平面正方配位结构。
(CH3)3和P(t-Bu)3的配合物Mo(CO)3L3的合成而言,更易形成稳定配合物的配体是( ),原因为( )。
参考答案:
-y2、d2z2的结构,即dx2-y2轨道上短缺一个电子,那么在x-y平面上的电子云密度小于z轴上的电子云密度,中心离子对x-y平面上的4个配位体的吸引力大于对z轴上的两个配位体的吸引。则x-y轴方向上的键比z轴方向上的键短。正八面体变成了拉长的八面体或四角双锥体。畸变结果体系获得一个分裂参数β的稳定化能。因为这时两个电子降低了β能量,一个电子能量升高了β。因此六配位的Cu2+配合物具有两个较其它4个为长的键。
(CH3)3,空间排斥力较小。
3:[单选题]已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率,且0℃时,每摩尔该化合物可以形成一摩尔的AgCl沉淀,则该配合物的化学式为( )  
A:[ CrCl2(NH3)4]Cl
B:[ Cr(NH3)4]Cl3
C:[ Cr(NH3)4Cl]Cl2
D:[ Cr(NH3)4Cl3]
参考答案:A
4:[单选题]
估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是( ) 。
  
A:[Co (NH3)6]3+
B: [Fe (H2O)6]2+
C:[Fe (CN)6]3-
D:[Cr(NH3)6]3+
参考答案:B
5:[单选题][Co(NH3)4Cl2]+系统命名和配位数正确的是( )。  
A:二***四氨合钴(III)配离子,6
B:二***•四氨合钴配离子,4
C:二***•四氨合钴(III)配离子,6
D:四氨合钴(III)配离子,4;
参考答案:C
9:
[单选题][ZnCl4]2-为()构型,[PtCl4]2-为( )构型。  
A:平面正方形, 平面正方形
B:正四面体, 正四面体
C:正四面体, 平面正方形
D:平面正方形,正四面体
参考答案:C
10:[多选题]采用下列杂化能形成外轨型配合物的有( )。  
A:sp3d2
B:sp3
C:d2sp3
D:d4sp3
参考答案:AB
2:[论述题]
(CO)5甚至可以是负价[Co(CO)4]- ?
2. 你认为镧系元素的羰基配合物稳定吗?说出你的理由。
 参考答案:
1. 由于CO 既可以给出电子对作为路易斯碱,与中心金属(或离子)形成s配键,增大了中心金属的电子云密度;同时它又可以作为路易斯酸接受中心金属反馈于它的电子,从而分散中心