专题三期末复习.ppt

专题三期末复****br/>从矿物到基础材料
专题三
华维学校高一化学备课组:杨兴文
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一、核心知识
金属(铝、铁、铜)及其化合物
非金属硅及其化合物
二、本单元内容的呈现形式
回归:结构→性质→用途与制法
工业制备→性质→应用
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元素
存在形态
存在形式
铝(Al)
铁(Fe)
铜(Cu)
硅(Si)
元素的存在
化合态
化合态
化合态
化合态
铝土矿(Al2O3)
磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)
黄铜矿(CuFeS2)
孔雀石(CuCO3 · Cu(OH)2 )
硅酸盐、SiO2
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工业
制备
性质
探究
社会
应用
电解
制备铝
铁的
冶炼
铜的
精炼
铝
氧化铝
氢氧化铝
硅的
制备
铁
铁和亚铁离子
铜
硅
二氧化硅
硅酸盐
生产和生活等领域的应用
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一、铝的性质、用途及冶炼
核心问题:
①铝有哪些主要的化学性质?
②工业上如何冶炼铝的?
③铝有哪些用途?
知识体系
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①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑥2Al2O3==4Al+3O2↑
通电
⑤2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
△
P62页图3-2,冰晶石的作用?
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应用:焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如V、Cr、Mn等)
铝:
(1)铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有一定的抗腐蚀性。
注意:***化钠溶液对铝制品有腐蚀作用,能破坏铝表面的氧化膜。
(2)跟酸反应:常温下铝遇浓硫酸或浓***钝化。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(3)跟碱反应:
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
(高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属)
(4)铝热反应(与氧化物的反应)
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
高温
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二:氧化铝的性质及提取
核心问题:
①氧化铝有哪些主要的性质?
②如何从自然界中提取氧化铝?
知识体系
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三:氢氧化铝的性质及用途
核心问题:
①氢氧化铝有哪些主要的物理性质?
②氢氧化铝的主要化学性质是什么?
③氢氧化铝有哪些用途?
知识体系
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Al2O3:
a、难溶于水的白色粉末,熔点高,
b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于金刚石
c、典型的***氧化物
用途:(1)耐火材料(2)冶炼金属铝
Al(OH)3
能与强酸和强碱反应,不能和弱碱(如氨水)反应,不能和弱酸(如碳酸)反应.
a、几乎不溶于水的白色胶状固体
b、具有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能
吸附色素
c、典型***氢氧化物
用途:
作净水剂和色素吸附剂
用做胃药(胃舒平的成分)
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