九年级化学全册第7单元常见的酸和碱基础知识总结与应用鲁教版.doc

第七单元常见的酸和碱
常见的酸:盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、***【HNO3】、碳酸【H2CO3】
酸的含义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如:
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
常见的碱:氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】
碱的含义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫碱。如:
NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+ + OH-
常见的盐:NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3
盐的含义:由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐;由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如:NH4NO3、(NH4)2SO4
酸的性质
浓盐酸、浓硫酸的特性
浓盐酸具有强烈的挥发性;浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作干燥剂,除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气(不能干燥氨气NH3)。
注意:浓硫酸的稀释方法,浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练****把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间(忽略水分的蒸发),变化的结果是:(填“增大”“减少”“不变”)
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红,不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
要求:能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,并叙述实验现象。
注意:***化亚铁的溶液是浅绿色。
⑶酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
注意:***化铁的溶液是黄色。
⑷酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
要求:能够熟练写出反应的化学方程式,并准确的描述实验现象。
⑸酸+碱→盐+水……中和反应
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
反应的实质:H+ + OH- = H2O
要求:能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
碱的性质
氢氧化钠、氢氧化钙的特性
⑴氢氧化钠俗称:苛性钠、火碱、烧碱。其固体易溶于水,溶解时放热;放在空气中易潮解,可作干燥剂,除去氢气、氧气、氨气等气体中含有的水蒸气(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
工业制法:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
⑵氢氧化钙俗称:熟