2012年度化学考前阅读材料答案.doc

联系生产、社会、生活实际的社会热点问题【答案】
【例1】【答案】:A FG
【例2】【答案】⑤
【例3】【答案】C

物质的量及基本计算胶体
【例1】(1)× 体积非标况,(2)×, ,(3)× 辛烷是液体,(4)√,(5)√,
(6)× 水解后小于NA,(7)× 每个胶粒都是若干Fe(OH) 3分子的聚集体所以胶粒数小于NA,(8)√。(9)×(10)× (11)×应为2(12)√(13)×(14)×(15)×
【例2】答案:A 解析:本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1L溶液中:
ω=1L×cmol·L-1×17g·mol-1/1L×1000mL·L-1×ρg·mL-1=,B项正确。
ω==,C项正确。
根据定义式:c===,D项正确。
解法指点:在计算溶液的物质的量浓度(c)、质量分数(ω)等量时,可以从定义式:c=、
ω=×100%,直接入手。
【例3】C

氧化还原反应离子反应
【规律总结1】(1)还原剂、还原性;(2)氧化剂,氧化性;(3)氧化产物;(4)还原产物
【例1】【解析】(3)As2S3作还原剂,转移电子的个数是2×(5-3)+3×(0+2)=10。NO2属于还原产物,在正极生成;(4)×4/4=,但考虑到随着反应到进行,***的浓度会降低而稀***不与碳反应。
答案:(3)10mol 正极
(4)a
【例2】【解析】:B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:HCl>H2O2,HCl先反应),D错。
【答案】:A
【例3】【解析】:本题第一问实际上是***气在水中氧化单质碘生成碘酸和盐酸的反应,而整个过程中的还原剂是KI和I2;因***水没能氧化Br2 生成HBrO3 故氧化性HBrO3 大于Cl2
【答案】: 1) Cl2、I2、H2O、→HCl;2) KI、I2;3)橙红色, HBrO3>Cl2>HIO3
【例4】【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2+和H2;
【答案】A
【例5】解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对***的氧化性、亚铁离子还原性、***橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案:C

化学反应中的能量变化
【例1】【解析】:(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应,可得到A和C所表示的意义,E为活化能与反应热无关,但是用催化剂可以降低活化能;(2)图中表示的是2molSO2的反应,因此△H=-99×2KJ·mol-1;(3)依题意即可写出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5;
【答案】:(1)反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低(2)-198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5
【例2】【解析】:该题考查盖斯定律的应用及反应热的有关计算。注意:热化学反应方程式中,△H与反应物和生成物成定量对应关系、与得失电子有对应关系,与能量转化率的计算有关等。应用盖斯定律,首先写出目标方程式:4NH3(g)+5 O2(g) = 4NO(g) +6 H2O(g),再从物质角度考虑由已知反应调整系数、加或减得到目标反应的算式:-2×②式+2×①式+3×③式,△H跟着相加减;反应热与其它量的相关计算可列式对应求解:
4NH3(g)+5 O2(g) = 4NO(g) +6 H2O(g) △H=- ~转移电子
4×17g 20NA
m(NH3) kJ N(e-)
跟据① kJ,能量利用率为:×100%
【答案】:4NH3(g)+5 O2(g) = 4NO(g) +6 H2O(g) △H=- 17 20NA %
【例3】【解析】:该题涉及可逆反应的反应热意义(△H是指完全转化时的)、将反应热联系其它理论进行考查。(1)根据2m