初中九年级：化学下册课件 第十一单元 课题1《生活中常见的盐》第3课时 复分解反应（新人教版）.ppt

第3课时
复分解反应
,生成另外两种________
的反应,叫做复分解反应。复分解反应是四种基本反应类型之
一。复分解反应一般都发生在________中。
,生成物中有________、
________或_______生成时,复分解反应才可以发生。
化合物
化合物
溶液
沉淀
气体
水
和 Ca(OH)2
和 H2SO4
(OH)2 和 Na2CO3 和 CuSO4
,没有单质参与



D
B
识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低
钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO4 三种物质组成,用
它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。
(1)写出步骤①的化学方程式:________________________。
(2)当 X 是 AgNO3 时,白色沉淀 C 是______,其化学方程
式是:__________________________________(写其中的一条)。
当 X 是 NaOH 时,白色沉淀 C 是__________,其化学方程式是:
___________________________________。
,随着人们健康意
MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓
AgCl
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Mg(OH)2
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
复分解反应
【知识精讲】

两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

(1)简记:位交换;价不变。可以用通式表示:AB+CD―→
AD+CB。
(2)属于四大基本反应类型。

(1)生成物中有气体、沉淀或水生成时,反应才能发生(三条
件满足其一即可)。
(2)对反应物的要求。
反应物均能溶于水,或一种反应物虽不溶于水却能溶于另
一种反应物的溶液中。初中阶段只掌握难溶碳酸盐和碱不能溶
于水但都能溶于酸这两种情况。

化+化―→化+化。

(1)分类:
①盐+盐―→新盐+新盐;
②盐+碱―→新盐+新碱;
③盐+酸―→新盐+新酸;
④酸+碱―→盐+水;
⑤酸+金属氧化物―→盐+水。
(2)实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合,生成沉淀、
气体或水的过程。

(1)酸碱盐的溶解性:要熟悉课本 P115 溶解性表。记忆口诀
如下:
①酸:通常能溶于水。
②碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 四种溶于水。
③盐:钾钠铵硝皆可溶;盐酸盐中银不溶;硫酸盐中钡不
溶;碳酸盐中皆不溶。
解释:钾盐、钠盐、铵盐和***盐都能溶于水,都不是沉
淀;***化物中只有 AgCl 是沉淀;硫酸盐中只有 BaSO4 是沉淀;
碳酸盐中除钾、钠、铵之外都是沉淀。
(2)气体:常见的是生成 CO2、NH3。
甲
乙
丙
丁
甲
沉淀
-
气体
乙
沉淀
-
沉淀
丙
-
-
-
丁
气体
沉淀
-
[典例1]将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶
液编号甲、乙、丙、丁,并两两混合,现象如下表所示:
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是
(
)。
(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3
、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3
、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
D
点拨:首先从甲和丁能反应生成气体突破,甲和丁一定有
一种为H2SO4另一种为K2CO3,则NaOH、Ba(NO3)2为乙、丙中
的一种。由图表信息可知,丙与其他物质混合都没有明显现象,
故丙为NaOH,乙为Ba(NO3)2;由于H2SO4和K2CO3 反应产生气
体,又和Ba(NO3)2反应产生沉淀,故甲为H2SO4,丁为K2CO3。
巧解由选项可知只有D项甲、丁是H2SO4与K2CO3 的组合。