电解原理结论-礼嘉中学.ppt

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武进区礼嘉中学高一化学备课组
执教者: 吴柯军
第三单元化学能与电能的转化
第三课时电能转化为化学能
学****目标:
1通过电能转化为化学能的实例--电解、电镀和铜的精炼的学****活动,了解电极原理,电解、电镀和铜的精炼的重要性.
2通过对实验现象的观察,分析和推理,培养学生的实验能力,观察能力,思维能力.
学****重点:
1电解原理以及电解CuCl2溶液为例时得出电极的放电顺序.
回忆思考:电解饱和食盐水以制造烧碱、***气和氢气。
1 电解食盐水用的电极材料是什么?
2 通电前,溶液中有哪些离子?通电后,离子是如何移动的?
3 通电后,外电路电子流动方向如何?电流的流动方向如何?
4当离子定向移动到电极表面时,从氧化还原的角度来考虑发生了什么样类型的反应?氧化剂,还原剂是什么?
5 溶液中离子浓度是如何变化的?
问题探究一:
1 请同学们考虑电解CuCl2时溶液中阴阳离子如何移动?
2两极发生的电极反应是什么?总反应方程式是什么?
演示试验
实验微观解释
3 电解原理是什么?什么叫电解?
电解原理
结论:电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动;在外电源的作用下(直流电),改作_________移动而导电。在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化—还原反应,即被电解,电离是__________的前题。
自由
定向
电解
电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电解池(电解槽):把电能转化为化学能的装置。
电解质在水溶液中放电规律
问题探究二
在电解NaCl溶液时,为何阴极产生的是单质H2而不是Na?在电解CuCl2溶液时为何阴极产生的是单质Cu而不是H2?
例如:用碳棒作两电极写出电极反应方程式及总反应方程式。
电解Na2SO4溶液
电解H2S溶液
电解KOH溶液
电解规律(惰性电极)小结
阳极:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根> F-
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区:电解本身型如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区:放氢生碱型如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区:放氧生酸型如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区:电解水型如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+
注意:阳极如果是金属,那么金属首先失去电子
探究活动四
如果把电解KOH溶液改成CuSO4中溶液,电极中的阳极用铜棒,阴极用Zn棒,请问两极发生什么反应?两极出现的现象?
探究活动三
如果把电解KOH溶液改成CuSO4中溶液,电极中的阳极用粗铜棒,阴极用精铜棒,请问两极发生什么反应?两极出现的现象?