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第一章第二节
化学计量在实验中的应用
第3课时物质的量浓度
高2019级化学组
04 七月 2018
物质的量浓度
配制物质的量溶液
物质的量浓度
物质的量浓度计算
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相关知识回顾
1、什么是溶液?溶液由什么组成?
2、什么是溶液中溶质的质量分数?
ω=
溶质质量
溶液质量
×100%
优点:
。
。
缺点:
。
。
相关知识回顾
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项目名称检查结果参考值单位
钾 - mmol/L
甘油三脂 — mmol/L
低密度蛋白质 — mmol/L
直接胆红素 0— µ mol/L
尿素氮 — mmol/L
尿酸 361 140—446 µ mol/L
葡萄糖 — mmol/L
果糖*** — mmol/L
总胆固醇 — mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 — mmol/L
检查时间:2012-07-15 10:05 检查医生:XXX
重庆市医院体检单
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认识物质的量浓度
一、物质的量浓度(c)
1、定义:
2、公式:
3、单位:
4、溶液具有均一性。
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
cB =
nB
V(aq)
常用 mol/L(mol·L-1)
有时用mol/m3(mol·m-3)
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物质的量浓度的理解
nB
V
溶液的体积,非水的体积
单位
均一性
溶质的物质的量
mol/L
从原溶液中取出若干体积,浓度不变
概念应用
2、 Na2CO3,溶液中Na2CO3的物质的量就是______,Na+的物质的量是_____。
1、,溶液中NaOH的物质的量浓度就是________。
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判断下列说法是否正确
1
将1gNaCl溶于水制成1L溶液,则c(NaCl)=1mol/L
2
将1molNaCl溶于1L水,则c(NaCl)=1mol/L
3
将1mol NaCl溶于水制成1L溶液,则c(NaCl)=1mol/L
4
,则c(HCl)=1mol/L
5
若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL则c(NaOH)=1mol/L
6
同体积、同物质的量浓度的不同溶液中,
含溶质的物质的量相等;
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试一试
2
1
2
2
5
溶质
V(aq)
n(mol )
c(mol/L)
20g NaOH
80g NaOH
98g 硫酸
49g 硫酸
1L
1L
500mL
100mL
250mL
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