电化学腐蚀和防护.ppt

铁矿石是一种不可再生资源
金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值2%~4% 6000亿元
金属单质失电子被氧化成阳离子。
1. 含义:
金属或合金与周围接触到的气体或
液体发生反应而损耗的现象。
2. 本质:
一、金属的腐蚀:
M – ne-→Mn+
:
(1) 化学腐蚀:
金属在干燥环境中跟接触到的氧化剂直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(2) 电化学腐蚀:
不纯金属或合金跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,较活泼的金属失电子而被腐蚀。
氧化还原
金属跟氧化剂直接接触
不纯金属或合金
跟电解质溶液接触
无电流产生
有微弱电流产生
金属被氧化
较活泼金属被氧化
两者往往同时发生,电化腐蚀为主
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
电流
本质
联系
(1)析氢腐蚀:
当水膜酸性较强时
负极(Fe):
正极(碳):
总反应:
Fe – 2e - = Fe2+
2H+ +2e - = H2↑
Fe +2H + = Fe2 + + H2↑
当水膜酸性较弱或中性时
(2)吸氧腐蚀:
负极(Fe):
正极(碳):
总反应:
2Fe – 4e - = 2Fe2+
O2 + 2H2O +4e - = 4OH-
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 • xH2O +(3-x)H2O
(铁锈的主要成份)
:
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)
若试管中液面上升,则溶液性,
发生腐蚀,电极反应式为:负极:
正极:
若试管液面下降,则溶液呈性,发生腐蚀,电极反应式为:负极:
正极:
(2)
酸性很弱或中
吸氧
2Fe–4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
酸性
析氢
Fe–2e-=Fe2+
2H++2e-=H2↑
巩固练****br/>①铁被腐蚀与什么物质有关?
最简单的防锈方法是什么?
②铁生锈本质是什么?
空气中O2与H2O共同作用的结果
本质都是铁失电子被氧化。
防止铁失电子,最简单就是隔绝空气和水
发明家是怎么想的?
二、金属腐蚀的防护
2. 改变金属的内部组成
1. 保护层法:
制合金
刷油漆、上油、
电镀、烤蓝等
白条为船身上的
锌块
3、金属的电化学防护:
(1)牺牲阳极的阴极保护法:
利用原电池原理,让被保护金属做正极,
达到不被反应的目的,而活泼金属受到腐蚀。
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