巩固练习 定性实验设计与评价（基础） - 副本.doc

【巩固练****br/>1.(2015北京门头沟一模)某研究性学****小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查):

(1)装置A中反应的化学方程式是________。
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹。此操作的目的是________。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中,向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀________(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制***水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是________。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有________性。
(5)装置D的作用是________。
(6)实验后,测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢?
大家有两种不同的假设:①是生成的Na2SO3水解;②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验:Na2SO3溶液、酚酞溶液、***水、BaCl2溶液、稀硫酸。
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞
溶液变红
2
________
________
(7)另一小组利用装置E进行实验:SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样,并向装置E中注入V mL(已折算为标准状况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验?请计算该空气中SO2的体积分数(用含V的代数式表示)________。
,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作步骤:
Ⅰ. 打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是________。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性
(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________,
D中反应的化学方程式是________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。
3.(2014·重庆模拟)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
MgCO3
Zn粉
Fe2O3
无水CaCl2
澄清石灰水
足量NaOH溶液
A
B
C
D
E
F
⑴MgCO3的分解产物为
⑵装置C的作用是,
处理尾气的方法为
⑶将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴加K3[)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液,溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制***水
红色褪去
先变红,后褪色
①乙组得到的黑色