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学习宪法2018宪法修订内容学习与教育PPT.ppt

文档分类：法律/法学 | 页数：约11页举报非法文档有奖

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文档列表 文档介绍

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
一、实验目的
二、实验原理
三、药品仪器
四、实验步骤
五、数据记录与处理
七、注意事项
八、思考题
六、结果与讨论
实验目的
掌握测定化学反应速率常数及反应活化能的一种物理方法----电导法;
了解二级反应的特点,学会用作图法求二级反应的速率常数及其活化能;
熟悉电导率仪和控温仪的使用方法。
实验原理
电导率(L): OH- >>CH3COO-
随反应进行,溶液电导减少
一、应用电导法的依据
1. 溶液电导随反应进行发生明显变化
2. 电导率需满足两条件
稀溶液: L ∞ a (电导率正比于浓度)
强电解质: L = L1 + L2 (总电导率为各电解质电导率之和)
二、乙酸乙酯皂化反应
t=0 a a 0 0
t=t a-x a -x x x
t=∞ 0 0 a a
二级反应速率方程:
变换:
积分:
直线方程
x代入直线方程
作直线关系图,从斜率求出
反应速率常数K。
三、反应活化能
阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式,反应活化能Ea可由下式求出:
式中:K1、K2分别为温度T1、T2时反应的速率常数。
药品仪器
1. 电导率仪;
2. 恒温槽一套;
3. 反应管;
4. 移液管、大试管、容量瓶等;
5. 乙酸乙醋(AR) ()
氢氧化钠(AR)()。
恒温槽一套
控温仪
玻璃温度计
接触温度计
电动搅拌器
加热器

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