化学校本课程答案答案(1).doc

第一章化学反应与能量转化
课时1 化学反应的反应热
课时2 化学反应的焓变
课时3 反应焓变的计算
课时4 电解原理
二、基础知识巩固练****br/>


4、S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子(如SO42-,NO3-)>F-
5、Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
三、基础练****br/>D 3、BC 4、A 5、B 6、 A 7、B 8、 AB 9、B
10、2Cl-—2e-→Cl2,Cu,H2 ,O2
13、Cl2 ;H2和NaOH;;。
四、提高练****br/>1、A 3、 CD 4、A 5 C 6. A
7.(1)(2)36g 9.(1)负(2)紫色斑点向d移动(3)A极:40H 一一4e一=2H20+02↑
C极:2H++2e一= H2 ↑(4)偏转(1’)形成氢氧燃料电池
课时5 电解原理的应用
二、基础知识巩固练****br/>-=C12↑+2e- 2H++2e-=H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
CuSO4 Cu(粗铜)→Cu2++2e- Cu2++2e-→ Cu(精铜)
粗铜精铜

三、基础练****br/>1、ac 2、20080506
A 3、 D 4、B 5、B 6、A 7、D 8、AB 9、 D
10、(1) AgNO3:阳:4OH—-4e-=2H2O+O2↑;阴:4Ag+ + 4e-= 4 Ag;
4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3
(2)H2SO4:阳:Cu -2e-= Cu2+;阴:2H++2e-= H2↑
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑
(3) 阳:4OH—-4e-=2H2O+O2↑阴:2Cu2+ +4e-= 2Cu
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
11、(1)①阴 2H++2e-=H2↑放出气体,溶液变红
②石墨 2Cl—2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。
(2)Fe(OH)2 铁作阳极时被氧化为Fe2+,纠正错误后,这一端又变为阴极,2H++2e-=H2↑,生成的OH-与Fe2+结合成Fe(OH)2 先变灰绿色,后变红褐色
(3)①纯铜Cu2++2e-=Cu
②粗铜Cu-2e-=Cu2+
(4)
12、(1)不变(2)Zn→Zn2++2e- (3) (4)Cu2++ 2e-→Cu
四、提高练****br/>1、 A 2、CD 3. B 4、C 5、D 6. C 7、D 8、C 9. C 10、(1)负(2) (3)16 (4)4OH-→2H2O+4e-+O2
11、(3)①A接G,F接I
B接D,E接C
②淀粉KI溶液变蓝色③12
12(1)2Cl-=C12↑+2e- 2H++2e-=H2↑ 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)阳极产生的C12不易腐蚀金属钛,既能防止阴极产生的H2和阳极产生的C12相混合而引起爆炸,又能避免C12和NaOH溶液作用生成Na C1O而影响烧碱的质量
(3)ABD (4)2 当电解时的电压增大到原来的2倍时,电解池的内阻可能会发生变化,电流强度不一定为原来的2倍;当电解时的温度从30℃提高到60℃时,电解池的内阻会有所降低,但并不一定恰好降低为原来的一半;当电极是的电流强度增到到原来的2倍,单位时间内流过电路的电量恰好为原来的2倍,发生反应的物质的量也恰好为原来的两倍,即反应速率为原来的两倍)
第6课时:原电池工作原理
二、基础知识巩固练****br/>1.(1)①放热<②Zn片 CuSO4 Zn Cu2+
2.(1)Zn→Zn2++2e- Cu2++2e-→Cu (2)阴离子阳离子自由电子阴阳离子
(3)Zn Cu 否
3.(1)负正(2)负极正极(3)还原氧化氧化还原反应化学能电能
负正得失正极反应和负极反应的加和
4.(1)加快(2)负正
四、基础练****br/>1. D 2. B
6.(1)铁片与铜片不用导线连接,则铁片表面有气泡产生,但速率较慢。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)用导线连接后现象不同:①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出;②产生氢气的速率明显加大,电极反应式