3.2.2弱电解质的电离 盐类的水解.ppt

第2节弱电解质的电离
盐类的水解
(第二课时)

知识回顾
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是否都是中性呢
Al2(SO4)溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
Na2CO3溶液
NaCl溶液
盐溶液
?
物质
pH试纸颜色
pH
范围
物质
pH试纸颜色
pH
范围
CH3COONa
NH4Cl
Na2CO3
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
结论:
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
<7
>7
=7
=7
【活动与探究】P82
检测下列溶液的酸碱性, 填写下表:
>7
<7
强碱
弱酸盐
碱性
强酸
弱碱盐
酸性
强碱
强酸盐
中性
测试对象
生成该盐的
盐
的类型
溶液
酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH4Cl
HCl
NH3 · H2O
Al2(SO4)3
H2SO4
Al(OH)3
NaCl
HCl
NaOH
KNO3
HNO3
KOH
实验总结:盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系。
请思考
1、CH3COOH是什么类型的电解质?
它在水中以什么形式存在?
2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒?
这些微粒能相互反应吗?
若反应,结果怎么样?
H2O H+ + OH-
CH3COONa=CH3COO - + Na+
CH3COOH
离子方程式:CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
最终
[OH-]>[H+]
溶液呈碱性
促进水的电离
化学方程式:CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
溶液中离子的浓度: C(Na+ )>C( CH3COO-) >C( OH_) > C(H+)
弱酸根结合H+
破坏水的电离平衡
水的电离平衡
向右移动
分析:
为什么NH4Cl的水溶液显酸性?
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- + H+
NH3·H2O
离子方程式:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
最终
[H+]>[OH-]
溶液呈酸性
促进水的电离
化学方程式:NH4Cl +H2O + HCl
溶液中离子浓度: C(Cl-) >C(NH4+ )>C( H+ )> C(OH-)
弱碱阳离子
结合OH -
破坏水的电离平衡
水的电离平衡
向右移动
一. 盐类的水解
⒈定义:在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成________的反应,叫做盐类的水解。
盐
水
H+
OH-
弱电解质
弱酸根离子
或弱碱阳离子
⒉对概念的理解
①水解条件:盐能电离出弱酸根离子或弱
碱阳离子