3.2.3.弱电解质的电离 盐类的水解.ppt

第2节弱电解质的电离
盐类的水解
第三课时
(三)影响盐类水解的因素
盐本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
1、内因:
(1)、内因:盐的本性
其酸性越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的
结合能力越强
酸根离子越易水解
溶液碱性越强
pH越大
越弱越水解
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。
HX>HY>HZ
练****br/>2、K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是: 。
NaClO > CH3COONa > NaNO2
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡,
Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
条件
移动方向
n(H+)
c(H+)
pH值
Fe3+水解程度
现象
升温
加水
FeCl3
HCl
NaOH
NH4Cl
Na2CO3
加铁粉
减小
右移
右移
右移
右移
左移
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
增大
黄色变浅
黄色加深
黄色加深
黄色变浅
有红褐色沉淀及气体产生
Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+
增大
增大
增大
减小
减小
减小
左移
减小
增大
减小
黄色加深
增大
红褐色沉淀
增大
减小
右移
减小
增大
左移
减小
减小
增大
黄色变浅
(1)浓度:加水稀释,促进水解
(2)温度:温度升高,促进水解
(3)溶液酸碱度:
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解,
碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
越热越水解
越稀越水解
①若生成气体和沉淀离开体系,则水解彻底,方程式用等号,沉淀和气体用箭号。
②若不能生成气体和沉淀离开体系,则水解不彻底,方程式用( ),气体不用箭号。
如Al2S3 水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
CH3COONH4+H2O CH3COOH+
(4)水解互促:
Al3+
与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、
〔Al(OH)4〕-
Fe3+
与HCO3-、CO32- 、〔Al(OH)4〕-
NH4+与 SiO32-
常见双水解情况:
试写出上述双水解反应的离子方程式。
练****br/>1、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小,可加入的物质是( )
A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液
C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液,溶液呈,加热后。若在该溶液中再滴加过量的***化钡溶液,观察到的现象是,原因:
CD
红色
红色加深
产生白色沉淀,且红色褪去
在纯碱溶液中CO32-水解
CO32-+H2O HCO3-+OH-,加热水解平衡右移,OH-浓度增大,颜色加深,加入BaCl2后,
CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小,水解平衡左移, OH-浓度减小,酚酞褪色。