2018年高考化学第一轮复习 专题 物质的组成与分类学案 苏教版.doc

物质的组成与分类
【本讲教育信息】
一. 教学内容:
物质的组成与分类
二、教学目标
理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属、酸、碱、盐和氧化物等概念;
能根据物质的组成和性质对物质进行分类,并初步学****按不同的方法对物质进行分类;
三、教学重点、难点
概念的辨析及物质的分类方法
四、教学过程:
(一)物质的组成:
1、分子和由分子构成的物质:
(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒,它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着;(物理变化是分子运动状态改变的结果),分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。
(2)由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如:干冰、水、硫酸等。
2、原子和原子构成的物质:
(1)原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合,是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量,由原子构成的物质,原子间有一定间隙,原子不停地运动着,原子间有一定的作用力。
(2)由原子构成的晶体,如金刚石、晶体硅等。
3、离子和由离子构成的物质:离子是带电的原子或原子团,绝大多数盐类,强碱,低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。
注:离子和原子在结构和性质上均不相同。
说明:
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒,在化学反应中分子可以再分;原子是化学变化中的最小微粒,说明原子在化学反应中不能再分,但通过物理方法,原子也可以分为更小的粒子:原子核、核外电子、质子、中子等。
2、只有由分子组成的分子晶体中才存在单个的分子,因此,也才具有具体的分子式,原子晶体和离子晶体中只存在相应的原子或离子,其化学式表示的是晶体中原子或离子的个数比,并不存在单个的分子,因此,这些晶体只存在化学式,不存在分子式。
3、在分子晶体中可能存在共价键,肯定没有离子键;在原子晶体中肯定存在共价键;而在离子晶体中肯定存在离子键、可能有共价键。
4、一般情况下,分子晶体的熔沸点较低,而原子晶体和离子晶体的熔沸点较高。
(二)物质的分类:
1、物质的分类方法及应用:
按照不同的分类标准可以得到不同的分类方法。一般情况下,物质的分类方法有两种类型:从物质的组成上分类,称为交叉分类法;对同类事物进行再分类,称为树状分类法。如:从盐的组成离子对盐进行分类-交叉分类法:
对物质的组成进行树状分类:
2、纯净物和混合物:
纯净物:由同一种物质组成的物质,即由同种分子或微粒组成,有固定的组成和一定的性质。
混合物:由不同种物质组成的物质,即由不同种分子或微粒组成,无一定的组成,没有固定的熔、沸点。
3、物质的性质和变化:
物理变化:没有生成新物质的变化。如:三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。
物理性质:不需要经过化学变化就表现出来的性质,如:物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。
化学变化:生成新物质的变化,物质在发生化学变化时,一般都伴随着物理变化,但化学变化占优势。如:风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等;脱水、脱氧、脱氢、脱硫等;干馏、燃烧、粉尘的爆炸等