2018年高考化学第一轮复习 专题 盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡学案 苏教版.doc

盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡
【本讲教育信息】
一. 教学内容:
盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡
二. 教学目标
了解盐类水解的原理,能说明影响盐类水解程度的主要因素;
认识盐类水解在生产、生活中的应用;
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
三. 教学重点、难点
盐类的水解原理;水溶液中离子浓度的大小关系。
[教学过程]
一、盐类的水解:在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
1、盐类水解的实质:
组成盐的弱碱阳离子(用M+表示)能水解显酸性,组成盐的弱酸阴离子(用R-表示)能水解显碱性。
M++H2OMOH+H+显酸性;R-+H2O HR+OH-显碱性
盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应,也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2、各类盐水解的比较
盐类
举例
能否水解
对水的电离平衡的影响
c(H+)与c(OH-)比较
酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na2CO3、Na2S
能
促进
c(H+)<c(OH-)
碱
强酸弱碱盐
NH4Cl
Al2(SO4)3
能
促进
c(H+)>c(OH-)
酸
强酸强碱盐
NaCl
K2SO4
否
无影响
c(H+)=c(OH-)
中
3、盐类的水解规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。
⑴强酸强碱盐:不水解,水溶液呈中性,如:NaCl、KNO3等
⑵强碱弱酸盐:能水解,水溶液呈碱性,如:Na2S、Na2CO3等
⑶强酸弱碱盐:能水解,水溶液呈酸性,如:NH4NO3等
⑷弱酸弱碱盐:能水解,谁强显谁性,如NH4Ac显中性、(NH4)2S显碱性;若水解时可生成沉淀和气体,则可水解完全,如:Al2S3、Mg3N2等
⑸酸式盐的水解:
溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。
①阴离子是强酸根,如NaHSO4不水解:NaHSO4 =Na++H++SO42-本身电离出H+,呈酸性。
②阴离子以电离为主:如H2PO4-、HSO3-
如:NaH2PO4=Na++H2PO4-,则有:H2PO4-H++HPO42-(主要,大)呈酸性;
H2PO4-+H2OH3PO4+OH-(次要,小)
③阴离子以水解为主:HCO3-、HS-、HPO42-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主要,大)呈碱性;HCO3-H++CO32-(次要,小)
4、影响水解的因素:
(1)内因:盐本身的性质,“越弱越水解”。
(2)外因:
①温度:升高温度促进水解
②浓度:加水稀释,水解程度增大
③溶液的pH改变水解平衡中某种离子的浓度时,水解就向着能够减弱这种改变的方向移动。
5、盐类水解的应用
(1)利用硫酸铝、碳酸氢钠水解原理,制泡沫灭火器;
(2)配制溶液时抑制水解:(浓度的影响)以FeCl3、CuSO4为例加以说明;
(3)热碱溶液去油污(温度对盐类水解的影响);
(4)判断溶液的酸碱性或弱电解质的相对强弱;
(5)化肥的合理使用;
(6)