2018年高考化学第一轮复习 专题 离子反应与离子共存学案 苏教版.doc

离子反应与离子共存
【本讲教育信息】
一. 教学内容:
离子反应与离子共存
二. 教学目标
1、了解离子反应的概念,掌握离子反应发生的条件;
2、掌握离子方程式书写的规律及注意事项,熟练书写离子方程式;
3、掌握离子共存的条件,并能进行离子共存的判断和分析
三. 教学重点、难点
离子方程式的书写及离子共存、离子反应的应用
四. 教学过程:
(一)电解质与非电解质,强电解质与弱电解质:
1、电解质和非电解质
a)在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质,在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b)电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等,其它化合物一般均为非电解质。酸在水溶液中导电,强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电,活泼金属氧化物只在熔化状态导电。电解质导电靠自由移动的离子,自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质
a)在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质,强电解质有强碱、强酸和大多数盐。它们的电离方程式写“”号,多元强酸电离不分步,如:
NaOHNa+ +OH- Ca(OH)2Ca2+ + 2OH-
H2SO42H+ + SO42- Fe2(SO4)32Fe3+ +3SO42-
b)在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质,弱电解质有弱酸、弱碱和水等。它们的电离方程式写“”号,多元弱酸电离分步,每步电离出一个H+,以第一步电离为主,如:
NH3·H2ONH4+ +OH- CH3COOHCH3COO- + H+
H2CO3H+ + HCO3-(为主),HCO3-H+ +CO32-
H2O+H2OH3O++OH-(或简单写为H2OH++OH-)
3、某些类型电解质电离的表示方法:
***氢氧化物:H+ + AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-
强酸的酸式盐:NaHSO4Na+ + H+ + SO42-
弱酸的酸式盐:NaHCO3Na+ + HCO3-
复盐:KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42-
络合物:Ag(NH3)2OHAg(NH3)2++OH-
Na3AlF63Na++ AlF63-
说明:
1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同:电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电,而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
2、电解质、非电解质都是化合物,要注意区分单质和混合物。单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质。
3、电解质应是在一定条件下自身电离产生自由移动的离子的化合物。某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3,它们溶于水生成了电解质而导电,但本身是非电解质。
4、电解质不一定导电。不导电的物质不一定是非电解质;非电解质不导电,导电物质不一定是电解质。
5、电解质的强弱与其水溶性无关,只与在水溶液中是否完全电离有关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水,但溶于水的部分是完全电离的,所以它们是强电解质。
6、电解质的强弱与溶液导电性无必然联系:溶液的导电性强弱主要与溶液中自由移动的离子浓度有关,与电解质的相对强弱无关。
7、强电解质溶液中只存在溶质的离子,弱电解质溶液中既存在溶质