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第三章水溶液中的离子平衡
《盐类水解的应用》学案
杨诗玉
【学****目标】
知识与技能:
掌握盐类水解的实质和规律,并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
过程与方法:
实验探究与问题讨论的科学研究过程,能辩证的理解现象与本质的关系,掌握用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。
情感与价值观:
通过对水解知识的拓展与迁移,激发学生的学****兴趣和求知欲,能自己设计实验,培养具有创造性和严谨求实的科学品质。
[重点难点]水解规律的综合应用及准确的分析表述。
【学****过程】
一、盐类水解在农业生产上的应用
情景素材:
盐碱地是盐类集积的一个种类,是指土壤里面所含的盐分影响到作物的正常生长。使土壤呈现碱性的盐主要是碳酸盐。
探究活动一
(1)碳酸钠溶液呈碱性,是由于什么原因造成的,如何证明?
(2),某同学测得该溶液pH约为12,则该溶液中CO32-的水解率为多少?
【变式练****同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%,怎样证明该同学的观点是否正确。
【解决问题】
农业谚语:“灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分。”请解释草木灰(主要成份:K2CO3)与粪(铵态氮肥)相混损肥分原因。
二、盐类水解在工业上的应用
应用1:锅炉去除水垢
情景素材:
锅炉污垢是一种极为普遍的现象,它广泛存在于各种传热过程中。根据调查表明,90%以上的换热器都存在不同程度的污垢问题,结垢造成的浪费和损失很严重。所以防垢技术的研究是涉及国民经济众多产业和部门的一个急需解决的问题。
锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2,目前用化学法处理水垢时,通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡,然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液。
【思考交流】
(1)加入饱和Na2CO3溶液后,水垢成分发生了什么变化?说明理由。
(2)NH4Cl溶液的作用是什么?请描述所发生的变化
探究活动二
向氢氧化镁浊液中加入饱和***化铵溶液Mg(OH)2沉淀将会溶解,是什么原因导致此现象呢?如何证明?
提示:氢氧化镁浊液中存在平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
提供试剂:(NH4)2SO4晶体、NH4HCO3晶体、CH3COONH4晶体
(1)原因1 原因2
(2)验证方案:
应用2:物质制备
【回归课本(必修1)P55】
用电解法从海水中制取金属镁的过程中,需要无水***化镁。在加热脱水由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的过程中,能直接加热吗?为什么?工业上又是如何来处理的,这样处理的目的是什么?
【归纳小结】
加热蒸干溶液产物的判断:
(1)***化铝溶液蒸干并灼烧固体,最终得到的固体物质是
(2)CuSO4溶液蒸干并灼烧固体,最终得到的固体物质是
(3)亚硫酸钠溶液蒸干并灼烧固体,最终得到的固体物质是
(4)***化亚铁溶液蒸干并灼烧固体,最终得到的固体物质是
(5)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是
分析此类问题的方法:
三、盐类水解在生活中的应用
①
②
③
………
[课堂小结]:
①利用水解:

盐类水解的应用②抑制水解:

③须考虑水解:分析盐溶液离子浓度、酸碱性;化肥混施;盐溶液浓缩蒸干等。
下节内容预告,请提前复****br/>盐类水解在实验室中的应用及水解性盐溶液中离子浓度大小的比较
【巩固练****br/>1、城市自来水厂供给居民的生活用水,常先用******NH2Cl(强氧化剂作用相当于***气)再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因,写出其方程式。
2.( 2010揭阳二模)工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答下列问题:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
×10-16
×10-20
×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥
≥
3~4
⑴溶液A中加入NaClO的目的是;
⑵在溶液B中加入试剂a的化学式其作用是;
⑶操作1的目的是;
⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。
3、 10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH




甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解