2017年如法网学法考法习题答案.docx

分类汇编:海水晒盐与海水制碱
1.(2018天津)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是________池 (填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行________,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多***化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把________直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的***化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的***化钠溶液。配制步骤:①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是________(填序号)。
【答案】(1). 蒸发(2). 过滤(3). Na2CO3 (4). 蒸发皿(5). ③①②④
【解析】(1)从海水提取粗盐,是利用蒸发结晶的原理,故填蒸发。(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质,得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4,加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液,然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停止加热,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签,故选③①②④。
2.(2018威海)柔之力——神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。下图是***化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题:
(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指***化钠,他们所依据的原理是____________。
(2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是____、_______。
(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是***化钠,在20℃时,***的烧杯中,充分搅拌后现象如图3所示,则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液溶质质量分数为__________。
【答案】(1). ***化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,***化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出。(2). NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (3). 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O (4). Na2CO3 (5). 20%
【解析】(1)冬天捞“碱”、夏天晒盐所依据的原理是:***化钠的溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,***化钠容易结晶析出。碳酸钠的溶解度受温度影响较大,冬天温度低,碳酸钠的溶解度较小,易结晶析出。(2) 食盐制备纯碱的化学方程式:NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。(3)20℃时,,则该温度时,10***,20℃时,***,则10***,***的烧杯中,有部分固体物质没有溶解,说明该物质是碳酸钠。40℃时,碳酸钠的溶解度是49g,则10***中最多能溶解
,,所得溶液的溶质质量分数为:×100%=20%
3.(2018潍坊)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:
(1)流程中循环利用的物质有H2O和 CO2 。
(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是 CO+H2OCO2+H2 。
(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。
(4)除去纯碱中少量碳酸***钠杂质的方法是加热。
(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期(图