【化学】3.2.1《离子键.离子晶体》教案(苏教版选修3).doc

第二单元离子键离子晶体
第1课时离子键的形成
【知识与技能】
1. 通过复****钠与***形成***化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2. 理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征,掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【过程与方法】
1. 复****离子的特征,***化钠的形成过程,并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质,培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
2. 在学****本节的过程中,可与物理学中静电力的计算相结合,晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。
【情感态度与价值观】
通过本节的学****进一步认识晶体,并深入了解晶体的内部特征。
【教学过程】
【问题引入】
***原子是如何结合成***化钠的?你能用电子式表示***化钠的形成过程吗?
,你知道哪些原子之间能形成离子键?
【板书】第二单元离子键离子晶体
一、离子键的形成
【学生活动】写出钠在***气中燃烧的化学方程式;
思考:钠原子与***原子是如何结合成***化钠的?请你用电子式表示***化钠的形成过程。
【过渡】
以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键,就是离子键。
【板书】
1. 离子键的定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用
2. 离子键的形成过程
【讲解】以 NaCl 为例,讲解离子键的形成过程:

电子转移形成离子:一般达到稀有气体原子的结构
【学生活动】
分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。
2)判断依据:元素的电负性差要比较大
【讲解】
元素的电负性差要比较大,成键的两元素的电负性差用△X表示,当△X > , 发生电子转移, 形成离子键;当△X < , 不发生电子转移, 形成共价键.
【说明】
但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示:

化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.
X > , 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.
【小结】
1. 活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物
3. 铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。
【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成
【练****1、写出下列微粒的电子式:(1)Na+、Mg2+、Cl-、O2-、
(2)NaCl MgO MgCl
小结:离子化合物电子式的书写
1. 简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子),而且用方括号“[ ]”括起来,并在右上角注明负电荷数
2. 简单阳离子的电子式就是离子符号
3. 离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同的离子不能合并
【练****br/>2. 用电子式表示NaCl、K2S的形成过程
小结:用电子式表示离子键的形成过程
, 右边是离子化合物的电子式
“”

【板书】三、离子键的实质
思考:从