2013届三界中学溶液的酸碱性作业.doc

2013届高三化学一轮复习作业——溶液的酸碱性
( )
<7的溶液一定是酸性溶液 ,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 (H+)增大,则其pH增大
( )
,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14
(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
mol/L CH3COOH溶液中的c(H+) mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积KW=1×10-( )
mol/L的H2SO4溶液pH=1 mol/L的NaOH溶液pH=11
mol/ mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性
=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
( )
,当溶液pH=7时,c(SO42-) =c(NH4+)
,pH分别为a和a+1,则c1<10c2
,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈酸性
,有如图变化:a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点
,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )
(CH3COO-) = c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
(CH3COO-) = c(Na+)
(CH3COO-) = c(Na+)>c(H+) = c(OH-)时,一定是醋酸过量
(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是( )
,平衡向正反应方向移动,,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)
7.(双选)(2011·广州模拟)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=×10-13 mol·L-1,该溶液可能是( )

8.(2011·湛江模拟)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
,温度升高会促进水的电离
,可采用:温度不变,在水中加入适量的NH4Cl固体

:c(Na+)>c(CH