化学计算题(3).ppt

1. 含有硫酸与硫酸铜的混合溶液80g,向其中加入10%的氢氧化钠溶液,所加入的氢氧化钠溶液的质量与生成的沉淀的质量关系如图所示。求:(1)原溶液中硫酸的质量?
(2)生成沉淀的最大质量?
沉淀质量/g
NaOH溶液/g
40
120
0
H2SO 4 + 2NaOH ==Na 2SO 4 + 2H2O
80
98
40×10%=4g
x
X =
1.
CuSO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +Cu(OH) 2↓
80
y =
98
y
(120-40)×10%=8g
沉淀质量/g
NaOH溶液/g
40
120
0
2. ***%的碳酸钠溶液如图:
(1)横坐标在0—100g时的反应现象____________;
(2)A点的纵坐标为_______g;
(3)当加到200g碳酸钠溶液时,所得溶液溶质质量分数为多少?
有气泡产生
10g
2、
Na2CO3 + CaCl2=2NaCl + CaCO3↓
106
100
X=10
117
Y=
(200-100)×%
=
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
106
100 ×%
44
A=
117
Z=
NaCl %=

+200–10 -
×100%
=%
(09济南) CaCO3和CaCl2的粉末状混合物,***,使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图X所示:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是:
①___________,②_____。
(2)当稀盐酸至A点时,烧杯中溶液里的溶质是______
(3)当稀盐酸至146g时(即B点),计算,此时所得不饱和溶液的质量。()
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
固体不断溶解
有气体产生
CaCl2
解:
CaCO3 +2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
(3)146g×10% =
73

44
X

73
44
X
=
X=
溶液: + +146g – =
设生成CO2的质量为x
答:
(08济南)在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体,向其中滴加溶质的质量分数为10%的H2SO4溶液,至恰好完全反应。得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请回答:
(1) 滴入稀硫酸时,观察到的
明显现象是_________。
(2)当滴入NaOH溶液至图中
A点时,烧杯中溶液里含有
的溶质是______。
(3)当滴入的NaOH溶液80g时
(即B点),计算此时所得不饱
和溶液的质量。
2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓+ Na2SO4
固体不断溶解,
有气体产生.
MgSO4 、Na2SO4
MgCO3 +H2SO4= MgSO4+CO2↑+H2O
解:
(3) 80g×10%=8g
80
8g
58
X
8g
80
58
X
=
X=
溶液: 102g + 80g-=
设生成Mg(OH)2的质量为x
答:
2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓+ Na2SO4
(07济南) Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:
请根据题意回答问题:
①当滴加了73g稀盐酸时,
放出气体的总质量为 g。
②当滴加稀盐酸至图中B点时,
烧杯中溶液里的溶质是
(写化学式)。
③当滴加了73g稀盐酸时
(即A点时),烧杯中为不饱 和溶液,试通过计算求出
其中含溶质的质量。

NaCl 、HCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
解:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
73×10%=
106
73
y

y =
44
X
x =
117
z
z =1