阿伏加德罗定律及推论.ppt

阿伏加德罗定律及其推论
一、阿伏加德罗定律
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1、注意:
(1)“三同”定“一同”。
(2)适用于任何气态物质。
既适用于单一气体,又适用于混合气体。
(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
温度
压强
气体的量
气体的体积
阿伏加德罗定律
同温
同压
同分子数
同体积
气体摩尔体积
0℃
1大气压
1mol

2、阿伏加德罗定律的数学表达式:
PV=nRT
P:气体压强(单位:Pa )
V:气体的体积(单位:L)
n:气体分子的物质的量(单位:mol)
T:温度(单位:K)
R:常数
克拉珀珑方程
二、阿伏加德罗定律的几个推论
P1V1=n1RT1
气体Ⅰ
P2V2=n2RT2
气体Ⅱ
P1V1
P2V2
=
n1RT1
n2RT2
同温同压:
T1=T2 P1=P2
理想气体的状态方程:PV = nRT
同 T、P:
V1
V2
N1
N2
=
n1
n2
=
推论1:同温同压下,任何气体的体积之比等于
物质的量之比(等于所含的分子数之比)
二、阿伏加德罗定律的几个推论
同 T、P:
V1
V2
N1
N2
=
n1
n2
=
同温同压下,相同体积的下列气体中,质量最大的是( )(A)***气(B)氢气(C)氧气(D)氮气
,同物质的量的CH4气体与CO体积比是( )(A)3:1 (B)1:1
(C)1:3 (D)2:3
练一练
A
B
P1V1=n1RT1
气体Ⅰ
P2V2=n2RT2
气体Ⅱ
P1V1
P2V2
=
n1RT1
n2RT2
同温同体积:
T1=T2 V1=V2
理想气体的状态方程: PV=nRT
同 T、V:
P1
P2
n1
n2
=
推论2:同温、同体积,气体的压强之比等于分
子数之比
P1 n1
P2 n2
——= —
T、V相同
1. 同温同体积下,相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是( )
:5 :1 :5 :8
A
练一练
2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )
×1025 B. ×1024
C. ×1023 D. ×1022
C
气体状态方程:
PV= n R T
PV=(m/M)RT
公式变形:
PM=m R T /V= ρ RT
即:PM=ρRT
P1M1
P2M2
=
ρ1RT1
ρ2RT2
同温同压:
T1=T2 P1=P2
1 M1
2 M2
=
同 T、P: