难溶电解质的溶解平衡.ppt

人教版高中新课程标准化学选修4
第三章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡
第一课时
枣阳一中赵云
实验步骤1:
Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?
取3ml ·L-1的NaCl溶液,·L-1的AgNO3溶液
提问:
Ag+全部反应完了吗?
实验探究
实验目的:
实验现象:
产生白色沉淀
离子方程式:
Ag++Cl- =AgCl↓
实验步骤2:
Na2S溶液
实验现象:
产生黑色沉淀
离子方程式:
2Ag++S2- =Ag2S↓
初步结论:
Ag+和Cl-的反应不能进行到底
Ag2S
回顾:溶解度:在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
难溶微溶可溶易溶
1 10 (Sg/100***)
一、电解质的溶解性
难溶电解质在水中一点都不溶吗?
?
不是,只不过溶解度很小,所以难溶≠不溶,没有绝对不溶的物质。
Ag+
Cl-
AgCl在水中溶解
一方面在水分子的作用下少部分AgCl脱离固体表面溶入水中,电离生成了Ag+和Cl-。
另一方面溶液中Ag+和Cl-受AgCl表面阴阳离子吸引,回到AgCl的表面析出,又沉淀下来。
沉淀溶解
沉淀生成
‖
得到AgCl饱和溶液,即建立下列动态平衡
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗?
对于常量的化学反应来说, g是很小的,因此一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质,可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全
探究实验问题
总结、完善溶解平衡的定义;
以AgCl为例,总结溶解平衡表达式的写法,写出CaCO3,Mg(OH)2的溶解平衡表达式;
结合化学平衡的特征完成溶解平衡特征的表述。
合作探究
二、难溶电解质的溶解平衡
一定条件下,当和速率相等,固体量和各离子的浓度保持的状态。此时沉淀达到最大溶解,形成溶液,即建立了一个平衡,我们把这种平衡称为难溶电解质的溶解平衡。
1、定义:
沉淀溶解
沉淀生成
不变
饱和
2、溶解平衡表达式:
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
练****br/>,Mg(OH)2溶解平衡的表达式.