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高二化学选修3《分子结构与性质》测试题
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。)
、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

( )




(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )

-H键是非极性键
,l4中溶解度很大,这是因为( )
l4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
l4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
l4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
l4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
***酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是( )
***酸为非极性共价化合物 、Cl都形成σ键
︰O︰Cl
( )
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
( )
,键长越大,则分子越稳定
ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
—O—H,分子中键角为180°
—O键键能为463kJ/mol,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463kJ
( )
+ —和H2O2
,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
,所以反应前后Cu2+的浓度不变。
,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
,因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应
D. 在[[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
,它对成键电子的排斥作用较强。
。
、一个π键,它们分别是( )
、未杂化的2p轨道形成π键
、未杂化的2p轨道形成σ键
-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
( )




( )
[Co(NCS)4] [SiF6] [AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2
+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为( )

( )
+ -和Mg
,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜