电解质对酸碱平衡的影响.ppt

§ 5-5 电解质对酸碱平衡的影响,缓冲溶液
一、稀释效应
根据判断
总浓度改变时,若其它物种在反应前后总粒子数不变,则平衡不受影响;
若其它物种在反应前后总粒子数改变,稀释将使平衡向生成其它物种总粒子数多的方向移动,浓缩将使平衡向生成其它物种总粒子数少的方向移动。
1
 Ac- + H2O HAc + OH-
 NH4+ + Ac- + H2O NH3·H2O + HAc
稀释时,反应向右移动, 不移动
浓缩时, 向左移动, 不移动。
2
二、盐效应
HAc H+ + Ac-
原因:加入后溶液的离子强度增大,活度减小,电离度增大。
加入NaCl,平衡向解离的方向移动,增大了弱电解质的电离度。
在弱电解质溶液中加入强电解质时,该弱电解质的电离度将会增大,这种效应称为盐效应。
3
三、同离子效应
HAc H+ + Ac-
加入NaAc,
NaAc Na+ + Ac-
溶液中Ac-大大增加,平衡向左移动,降低了HAc的电离度.
同离子效应:向弱电解质中加入具有相同离子(阳离子或阴离子)的强电解质后,解离平衡发生左移,降低电解质电离度的作用称为同离子效应, α降低。
4
例: mol dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc,使 mol dm-3,求该溶液中[H+]和电离度
解: HAc H+ + Ac-
起 0
平 -x x +x
x( + x)/-x =  10-5
+ x  , -x  , 故:
x = [H+] = 9  10-6 mol dm-3,
= [H+]/c = 9  10-6 / = %,
电离度大大降低
5
四、缓冲溶液
1. 实验事实:向纯水(pH=)中加入少量酸或碱,pH值会发生显著变化
向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱,溶液的pH值几乎不变。
2. 缓冲溶液: 是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液。
6
⑶ 1mol·dm-3NaOH溶液后:
HAc H+ + Ac-
×10-4 +1×10-4
结论:加入少量酸碱pH值不发生改变
pH = pKa =
9
3. 缓冲原理:

HAc H+ + Ac-
NaAc Na+ + Ac-
加入酸,如HCl,H+与Ac-结合,生成HAc,cAc-/cHAc变化不大,溶液的pH值变化不大。
加入碱,如NaOH,HAc与OH-与结合,生成Ac-,cAc-/cHAc变化不大,溶液PH值变化也不大
结论:少量外来酸碱的加入不会影响溶液的pH值,缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。
10