第18章非金属元素小结.ppt

第18章非金属元素小结
18-1 非金属单质的结构和性质
18-2 分子型氢化物
18-3 含氧酸
18-4 非金属含氧酸盐的某些性质
18-5 P区元素的次级周期性
非金属元素在周期表中的位置:
在周期表一百多种元素中,主要根据是元素的单质的性质将所有化学元素分为金属和非金属:其中金属约 90多种,非金属17种,准金属5种(B、Si、As、Se、Te).
价电子构型
1、非金属元素的特征
非金属
金属
ns1-2(H , He)
ns2np1-6
ns1-2
ns2np1-4
价电子: 3~7(得电子) 1~6(失电子)
键型
共价键
离子键
18-1非金属单质的结构和性质
2、分子的组成和晶体结构
8-N规则
8-8=0 希有气体
8-7=1 X2 、H2
(1) 小分子:分子晶体,熔沸点低,通常是气体。
8-6=2 S8 Se8
8-5=3 P4、As4、Sb4
(2) 多原子分子:分子晶体,易挥发,熔沸点也不高.
8-4=4 C、Si
(3) 大分子:原子晶体,熔沸点高,且不易挥发;
过渡晶体如石墨,键型复杂。
3、化学性质
单质间的化合反应
生成氧化物,氢化物,卤化物,硫化物,硼化物,氮化物等的反应。
与氧化性酸反应生成相应的氧化物或含氧酸:
浓HNO3 B、C、P、S、I2
(或浓H2SO4)
NO2+
(SO2)
H3BO3
CO2
H3PO4
H2SO4
HIO3
1、热稳定性
(1)、成键元素的电负性差△x越大,所形成的氢化物就越稳定。如,稳定性: AsH3 (△x=)< HF(△x=)
可以从两方面理解
(2)、△fG0或△fH0越负,氢化物越稳定(从分解温度体现)。如
HF HCl HBr HI
△fH0 /kJ·mol-1 -271 - -
ΔrG0=-
△fG0 /kJ·mol-1 -273 - -
2、还原性
O2
NO+H2O
P2O5+H2O
SO2+H2O
Br2+H2O
I2+H2O
表现在氢化物与氧、卤素、高价金属离子以及一些含氧酸盐的作用