离子共存、离子方程正误判断...doc

第二讲:离子共存、离子方程正误判断
离子反应
溶液能够导电的原因是因为溶液中存在能够自由移动的离子。溶液导电性的强弱与溶液中自由移动的离子浓度大小有关。
溶液中离子之间相互之间通过最外层电子的变化生成新的离子,这一过程使原离子浓度降低,可认为发生了离子反应。
溶液中的离子之间相互影响使原离子在新的环境中超过其离子积常数(K)而形成沉淀或弱电解质分子降低原离子浓度也认为发生了离子反应。
比如纯水中存在水微弱电离出来的H+和OH-离子,能够微弱导电。常温加入CaCl2完全电离为Ca2+和Cl-离子增强了溶液的导电性。再加入Na2CO3,Na2CO3电离出的CO32-使原来溶液存在的Ca2+大量减少,可以认为Ca2+和CO32-发生了离子反应。
由上,可以给离子反应这样一个定义:在溶液中离子之间通过相互结合、反应或者相互影响降低了原溶液中的离子浓度的反应叫做离子反应。
发生离子反应的条件1
阴阳离子间相互结合形成难溶物而使阴、阳离子大量减少,因此不能够在溶液中大量共存。
下面开列的是常见的相互形成难溶物而不能大量共存的离子组:
SO42- —— Ba2+
OH- ——除K+ Na+ Ba2+ Ca2+外
S2- —— Ag+ Cu2+ Fe2+
SO32- —— Ba2+
CO32- ——除K+ Na+ Mg2+外
PO43- —— Ag+ Ca2+
Cl-、Br-、I- —— Ag+
这些离子组相互在溶液中相遇通过形成难溶物大量降低相互的浓度。但需要注意的是形成难溶物并不意味着溶液中不再含有该组离子,而是该组离子浓度大量降低。
纯水导电示意图
纯水中加入CaCl2
CaCl2溶液中加入Na2CO3
下列各组离子均不能够在溶液中共存,请在题干中画出不能共存的离子组并尽量说明不能大量共存的原因:
A-1、Na+ Ba2+ Cl- SO42-
A-2、Ca2+ NH4+ CO32- NO3-
A-3、K+ Ag+ NO3- Cl-
A-4、Ba2+ NH4+ CO32- Br-
A-5、K+ Mg2+ SO42- OH-
A-6、Ba2+ Al3+ Br- OH-
A-7、Ca2+ Cu2+ NO3- OH-
A-8、K+ Ag+ NO3- OH-
A-9、Ca2+ Fe2+ Br- OH-
A-10、Ba2+ Fe3+ Cl- OH-
A-11、NH4+ Ba2+ NO3- SO32-
A-12、Ca2+ Cu2+ NO3- S2-
A-13、K+ Ag+ NO3- S2-
A-14、Ba2+ Fe2+ Cl- S2-
A-15、Ca2+ Pb2+ NO3- S2-
A-16、Na+ H+ SiO32- NO3-
A-17、Ca2+ K+ SiO32- Cl-
A-18、K+ Fe3+ Cl- SCN-
发生离子反应的条件2
溶液中的阴阳离子相互结合生成弱电解质也不能够大量共存。
电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等;
非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等;
强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质,如NaCl、NaOH等(写出电离方程式);
弱电解质:在水溶液中只一部分电离成离子的电解质,如NH3·H2O、CH3COOH等;
辨析1:单质既不是电解质也不是非电解质;
辨析2:电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质;
辨析3:金属氧化物在熔融状态下能够导电,但金属氧化物没有水溶液状态,因此不区分强弱电解质;
例1下列属于强电解质的是( )
A、NaCl溶液 B、SO2
C、HF D、KAl(SO4)2
解析:A选项是混合物;B选项SO2是非电解质,其水溶液能够导电是因为SO2与水反应生成了弱电解质H2SO3,导电的不是SO2本身;C选项HF是典型弱酸、弱电解质;D选项表示的是盐,是强电解质。
答案:D
例2、①NaCl晶体②石墨③1mol/LNa(OH)溶液导电能力由强到弱的是( )
A、①>②>③ B、①>③>②
C、②>③>① D、②>①>③
解析:NaCl晶体中无自由移动的离子不能够导电,石墨中存在自由移动电子是良好的导电材料,1mol/LNa(OH)靠电离的离子导电
答案:C
【B-C组】下列各组离子均不能够在溶液中共存,请在题干中画出不能共存的离子组并尽量说明能大量共存的原因
B-1、Ca2+ Ba2+ SO42- CO32-
B-2、K