离子型综合推断题...ppt

化学小专题复****一
离子型综合推断题
离子推断的四项原则 
  根据实验现象肯定含某离子,
或者不含某离子 
  在确定含某离子时,与之不能共
存的离子不存在 
  前面加入试剂中的离子或反应生
成的离子对后续实验现象的影响 
  任何电解质溶液必有阴、阳离子,
且阳阴离子所带正负电荷要相等
有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—
NH4+的确定:
Fe3+的确定:
Fe2+的确定:
SO42-的确定:
CO32-的确定:
Al3+的确定:
有色气体:红棕色:NO2、Br2蒸气,黄绿色:Cl2
有刺激性气味气体:SO2
NO3—的确定:
不共存离子:
与OH-不能大量共存:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 、
与H+不能大量共存:CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、
PO43-、AlO2-、S2O22—、NO2-
HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-
HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-
阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐:
Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;
Ca2+与F-,C2O42- 等
阴、阳离子发生完全双水解反应则不能大量共存.
如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、
ClO-、SiO32-等;
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等;
NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
能发生氧化还原反应则不能大量共存:
MnO4-(H+)与I-、Br-、CI-、S2-、SO32-、Fe2+ 等;
NO3-(H+)与I-、S2-、SO32-、Fe2+;
Fe3+与I-、S2-、SO32-;
ClO-与I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等,
ClO-与CI-在有H+时不共存,有OH-时共存
1、有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入***酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是( )
+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+
+、K+、Cl-,肯定没有MnO4-
+、Cl-,一定没有SO42-和HCO3-
,也可能显中性
一、定性推断
2、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,·L-1。现取两份20mL该溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
(2)第二份逐滴滴加NaOH浓溶液至过量,先产生沉淀不溶解,并有气体逸出。根据上述实验,以下说法错误的是( )
A. 该混合溶液中一定不含Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B. 在溶液中滴加酚酞试液后呈红色,加入BaCl2溶液,红色褪去,并产生白色沉淀
C. 该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
-
二、定性推断
3、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加足量NaOH溶液加热后,;
③第三份加足BaCl2溶液后,,经足量盐酸洗涤、干燥后,。根据上述实验,回答下列问题:
(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子,其物质的量浓度为。
(2)(写沉淀化学式),其物质的量分别为。
(3)原溶液中是否存在K+ (填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是(若不存在此空可不填)
三、与图像、流程相结合的离子推断
阴离子
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
5、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-