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弱电解质的电离.ppt

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文档列表 文档介绍

弱电解质的电离
人教版《化学选修4》
H2CO3、NaHCO3溶液
CH3COOH和CH3COONa混合溶液
控制溶液酸碱度
弱酸和其盐的混合溶液
pH=
pH=
pH=
pH=
CH3COOH和
CH3COONa溶液
盐酸和
NaCl溶液
少量
强酸
少量
强碱
pH=
少量
强酸
少量
强碱
pH=

pH变化
*25/*
*25/*
实验:
30 mL
c(H+) = ×10-3 mol/L
盐酸
***橙
醋酸溶液
***橙
mol/L
NaOH溶液
溶液变为黄色时,所需V(NaOH)?
***橙的变色范围〔c(H+) / mol·L-1〕
<4×10-5
>1×10-3
请给出合理的解释
事
实
问题
*25/*
盐酸
醋酸
c(H+)相同
耗碱量大
依据
外界条件对化学平衡的影响
实验方案
预期现象
实验现象
实验结论
假设
CH3COOH CH3COO- + H+ △H > 0
存在电离平衡
设计实验方案,提供事实证据
提供事实证据
*25/*
CH3COOH溶液***橙
CH3COONa固体
***橙的变色范围〔c(H+) / mol·L-1〕
<4×10-5
>1×10-3
提供事实证据
事实支持假设!
*25/*
c(H+) 降低
*25/*
***橙的变色范围〔c(H+) / mol·L-1〕
<4×10-5
>1×10-3
醋酸的电离平衡
逆向移动

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