高三有机化学一轮复习知识点归纳.doc

专题一官能团与有机物类别、性质的关系
【考纲解读】:
有机化学是高中化学的主干知识,是高考化学中必考内容之一,学****有机化学就是学****官能团,考纲中对官能团的要求是:掌握官能团的名称和结构,了解官能团在化合物中的作用,掌握个主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系物的概念加以应用。
蔗糖:水解、无还原性
烃衍生物
稠环芳香烃
H2n-6):取代、加成、氧化
有机物
H2n+2):取代、裂解
H2n):加成、加聚、氧化
H2n-2):加成、加聚、氧化
H2n-2):加成、氧化
链状
碳原子连接方式
烃
环状
H2n):取代
H2n-2):加成、氧化
芳香烃
碳键是否饱和
饱和烃
不饱和烃
官能团
醇,H2n+2O):取代、氧化、消去
醛,H2nO):加成、氧化
羧酸,H2nO2):酸性、酯化、水解
酚,芳香醚,芳香醇:(CnH2n-6O):取代
氨基酸,硝基化合物:(CnH2n+1NO2)
糖
单糖(C6H12O6):不水解、氧化、加成
二糖(C12H22O11)
多糖[(C6H10O5)n]
麦芽糖:水解、还原性
淀粉:水解、无还原性
纤维素:水解、无还原性
蛋白质:水解、变性、灼烧、颜色反应
高分子
【知识网络】
知识点:
1、有机物的概念:
(1)有机物: 。
(2)有机物种类繁多的原因: 。
(3)同系物。
(4)烃: 。
2、官能团
(1)定义:
(2)常见官能团:
官能团与有机物性质的关系
官能团
化学性质

-C=C-
以乙烯为例
:(与H2、X2、HX、H2O等)
:能燃烧、使酸性KMnO4褪色
:
-C≡C-
以乙炔为例
:(与H2、X2、HX、H2O等)如:乙炔使溴水褪色
:能燃烧、使酸性KMnO4褪色
醇-OH
以乙醇为例
与活泼金属(Al之前)的反应
:(1)与HX
(2)分子间脱水:
:①燃烧:
②催化氧化:
:
:
〔O〕
会注意:醇氧化规律
(1)R-CH2OH → R-CHO
(2)-OH所连碳上连两个烃基,氧化得***
(3)-OH所连碳上连三个烃基,不能被氧化(不完全氧化)但可燃烧。
酚-OH
以苯酚为例
弱酸性:
(1)与活泼金属反应放H2
(2)与NaOH:
(酸性:H2CO3>酚-OH)
取代反应:能与卤素。
与FeCl3的显色反应:
4、强还原性,可以被氧化。
5、可以和氢气加成。
-X
以溴乙烷为例
1取代反应: NaOH的水溶液得醇
2消去反应:NaOH的醇溶液
-CHO
以乙醛为例
:
:(1)能燃烧
(2)催化氧化:
(3)被新制Cu(OH)2、银氨溶液氧化。
-COOH
以乙酸为例
弱酸性:(酸性:R-COOH>H2CO3>酚-OH>HCO3-)
RCOOH RCOO- +H+ 具有酸的通性。
:R-OH+R,-COOH R,COOR+H2O
-COOC—
以乙酸乙酯为例
水解反应:酸性条件
碱性条件
—CONH—
水解反应
3、三羟基对比
羟基种类
代表物
Na
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
-OH活泼性
酸性
醇羟基
C2H5OH
√
×
×
×
增
强
中性
酚羟基
C6H5OH
√
√
×
√
<H2CO3
羧羟基
CH3COOH
√
√
√
√
>H2CO3

5、重要有机物的物理性质归纳
(1)溶解性: 有机物均能溶于有机溶剂.
能溶于水的有机物为:低级的醇、醛、酸;
微溶于水:①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5
注意:水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团(包括官能团)有密切关系。在有机物分子常见的官能团中,—OH、—CHO、—COC—、—COOH、—SO3H等,皆为亲水基,—R、—NO2、—X、—COOR—等皆为憎水基。一般来讲,有机物分子中当亲水基占主导地位时,该有机物溶于水;当憎水基占主导地位时,则难溶于水。由此可推知:
①烃类均难溶于水,因其分子内不含极性基团。
②含有—OH、—CHO、及—COOH的各类有机物(如醇、醛、***、羧酸),其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。
(2)密度:
比水轻的:①烃(含苯及其同系物、矿物油)