九年级化学上册 8 碳的世界教案 （新版）北京课改版1.doc

【复****目标】
、石墨等碳单质的物理性质和用途。知道碳单质的化学性质。
,以及二氧化碳的用途。初步学会实验室制备二氧化碳的方法(反应原理、实验步骤、收集与检验方法等)。

、化学性质及用途。
【课时安排】教学安排:2课时
【复****重点和难点】
1、理解二氧化碳的主要性质,以及二氧化碳的用途。
2、了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理、探究实验室制取二氧化碳的装置、了解实验室里制取气体的一般思路和方法。
【教学过程】
一、知识梳理:

(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质; 石墨(C)是最软的矿物之一。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 。
(2)无定形碳:主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性。
(3)新的碳的单质:C60等。

(1)常温下的稳定性
(2)可燃性:完全燃烧(氧气充足)生成;不完全燃烧(氧气不充足)生成。
(3)还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
现象: , 。

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性等性质决定:
难溶于水比并不与水反应用排水法收集;密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法
(3)二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: 。
选用相同的发生装置
3)气体收集法: 。
4)验证方法:将制得的气体通入,如则是二氧化碳。
验满方法: ,证明已集满二氧化碳气体。

(1)物理性质:无色气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
(2)化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变,
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO
(3)用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
(4)二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)
1)可燃性: (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体: (不可根据火焰颜色)
2)还原性:CO+CuO △ Cu+CO2 现象:黑色的氧化铜变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O