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原子结构-新乡学院.ppt

文档分类：研究生考试 | 页数：约60页举报非法文档有奖

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文档列表 文档介绍

氢原子结构
多电子原子结构
元素周期律
第八章原子结构
氢原子光谱与Bohr理论
氢原子结构
SchrÖdinger方程与量子数
电子的波粒二象性
波函数图形
波函数的物理意义

氢原子光谱与Bohr理论
红橙黄绿青蓝紫
连续光谱(自然界)

Hα
Hβ
Hγ
Hδ
不连续光谱,即线状光谱
其频率具有一定的规律
n= 3,4,5,6
式中 2,n,×1015各代表什么意义?
经验公式:
氢原子光谱特征:

三点假设:
①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量;
②通常,电子处在离核最近的轨道上,能量最低——基态;原子获得能量后,电子被激发到高能量轨道上,原子处于激发态;
③从激发态回到基态释放光能,光的频率取决于轨道间的能量差。
E:轨道能量
h:Planck常数
n = 3 红(Hα)
n = 4 青(Hβ)
n = 5 蓝紫( Hγ)
n = 6 紫(Hδ)
Balmer线系
原子能级
Balmer线系

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