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《高考复习方案》高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第6单元化学反应与能量第24讲电解池 金属腐蚀与防护Word版无答案.doc


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《高考复习方案》高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第6单元化学反应与能量第24讲电解池 金属腐蚀与防护Word版无答案.doc第24讲电解池金属腐蚀与防护
考纲要求 ,能写出电极反应和电池反应方程式。
,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
考点一电解原理
知识归纳

(1)概念:电解池是把________转化为________的装置。
(2)电解池的构成条件
①有外接电源;
②有与电解质溶液相连的两个________;
③形成________回路。
(3)电解池中电子和离子的移动
①电子:从电源________流出后,流向电解池________;从电解池的________流向电源的正极。
②离子:阳离子移向电解池的________,阴离子移向电解池的________。
(4)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例):
总反应方程式:_______________________________________________________________。

(1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子,并分成阴、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。
(3)然后排出阴极、阳极离子的放电顺序
阴极阳离子的放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
阳极阴离子的放电顺序:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

(续表)
类型
实例
电极反应特点
电解质
浓度
pH
电解质溶
液复原
放H2
生碱型
NaCl
阴极:H2O放H2生碱
阳极:电解质阴离子放电
生成新
电解质
增大
通***化氢
放O2
生酸型
CuSO4
阴极:电解质阳离子放电
阳极:H2O放O2生酸
生成新
电解质
减小
加氧化铜
■判断思考
(正确的划“√”,错误的划“×”)
(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( )
(2)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现( )
(3)电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色( )
(4)电解盐酸、硫酸等溶液,H+放电,溶液的pH逐渐增大( )
(5)电解时,电解液中阳离子移向阳极,发生还原反应( )
(6)电解硫酸钠溶液一段时间,可向电解液中加适量水以恢复到原浓度( )
(7)电解硫酸铜溶液一段时间,为复原可加适量Cu(OH)2( )
:
阳极反应方程式
阴极反应方程式
总反应方程式
用惰性电极电解AgNO3溶液
用惰性电极电解MgCl2溶液
用铁作电极电解NaCl溶液
用铜作电极电解盐酸
典型例题
图6­24­1
1 2015·四川卷] 用如图6­24­-、Cl--时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )
,铁作阴极
:Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.-的反应:2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
2 图6­24­2为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( )
图6­24­2
--2e-===Cl2↑
+4e-===Ti+2O2-
,O2-、Cl-均向阴极移动

规避电解池中方程式书写的3个易失分点
(1)书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成化学式。
(2)要确保两极得失电子数目相等,且注明条件“电解”。
(3)电解水溶液时,应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与放电(电镀锌时除外)。
■变式训练
·福建卷] 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图6­24­3所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
图6­24­3

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  • 上传人marry201208
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  • 时间2018-08-19