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八年级科学上册《物质在水中的溶解》教案6 浙教版.doc

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物质在水中的溶解
(第六课时)
教学目标

重点:浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算
难点:溶解度曲线在实际题目中的应用
基本计算:
,求溶质的质量分数。
公式:溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%
=溶质质量/液体密度×液体体积×100%
、溶质的质量分数一定的溶液,所需溶质和溶剂的量。
公式:溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×(1-溶质的质量分数)
关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下四种类型:
(原理:溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变)
公式:m1×p1%=m2×p2%
ρ1×V1×p1%=ρ2×V2×p2%
把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%溶液,需要水多少克?
%稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?

(1)加溶质
例1。T℃,50克15%的***钾,欲使其溶质质量分数为30%,加多少克***钾?
(2)蒸发溶剂
℃,50克15%的***钾,欲使其溶质质量分数为30%,需蒸发掉多少克水?

公式:m1×p1%+m2×p2%=(m1+m2)×p%
%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液,则A、B溶液的质量比为多少?

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