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高中化学 6.1.1《配制并标定氢氧化钠溶液》教案苏教版选修6.doc

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拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液
一、实验原理
测定食醋中醋酸的浓度时,,可由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。
标定碱液的基准物质很多,如草酸(H2C2O4·H2O,)、苯甲酸(C6H5COOH,)、邻苯二甲酸氢钾(6H4COOK,)等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应的化学方程式如下:
滴定终点时由于弱酸盐的水解,溶液呈碱性,所以应采用酚酞为指示剂。
一、实验目的
。
。
3. 进一步练****滴定管、移液管的使用。
。熟悉***橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
二、实验步骤
1. NaOH标准溶液配制
2. NaOH溶液浓度的标定

实验次数
第一次
第二次
第三次
邻苯二甲酸氢钾的质量/g

NaOH溶液的体积初读数/mL
0
0
0
NaOH溶液的体积终读数/mL

NaOH溶液的体积V(NaOH)/mL

NaOH溶液的浓度
C(NaOH)/mol·L-1

NaOH溶液浓度的平均值
/mol·L-1

相对平均偏差/%
%
三、注意事项
(1)称量邻苯二甲酸氢钾时,所用锥

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