高中化学 《丰富多彩的化学物质》教案3 苏教版必修1.doc

复****专题一第一单元丰富多彩的化学物质
【教学目的】1、掌握物质的量的概念及相关计算
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制
3、了解物质的分散系
【教学过程】
物质的量:
【例1】判断下列说法中错误的是,为什么?
A、摩尔是七个基本物理量之一 B、
C、16克氧相当于1摩尔氧 D、1molKClO3和1molSO2中,所含氧原子的个数比为3:2
E、硫酸的摩尔质量为98g F、同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多
G、×1023
H、
【小结1】1、物质的量: 。
2、摩尔(mol): 的单位。简称摩,符号为。
3、阿伏加德罗常数:×1023mol-1 (近似值)
【例2】下列说法中正确的是( )
A、标准状况下, B、1mol任何气体,
C、
D、在标准状况下,NA个N2分子所占的体积约为22、4L
【小结2】1、对于气体来说,由于微粒间的距离很大,1摩尔气体物质的体积大小主要取
决于分子间的。
2、标准状况下的气体摩尔体积。
3、气体摩尔体积单位: 。
【例3】,铝元素的质量是( )
A、 B、 C、 D、
【小结3】1、概念:单位体积的溶液中所溶质的的多少表示的溶液浓度。
2、符号用表示,单位。
【总结】1、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、溶质的物质的量浓度(C)之间的关系:
V(气体)
N n m

C

物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系
, ,
3、溶液稀释或浓缩的计算公式:C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
4、溶液中溶质的物质的量浓度(C)、溶质的质量分数(w)、溶液密度(ρ)之间的关系:
1000·ρ·w

M
C =
【例4】现用质量分数为98%、 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,应选用的量筒是(填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的。振荡、摇匀后,装瓶、贴签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:
错误的是,能引起误差偏高的有(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的