高中化学 《共价键 原子晶体》教案1 苏教版选修3.doc

苏教版选修三共价键原子晶体教案
〖教学目标〗
,了解共价键的饱和性与方向性


,分析化学键的极性强弱,把握键能与化学反应热之间的内在联系

〖课时安排〗4课时
第一、二课时
〖教学内容〗共价键的形成、共价键的类型
【板书】§3-3-1共价键的形成
一、定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
【设疑】通过共价键的概念我们可以了解形成共价键的粒子是什么呢?为什么要形成共价键?什么元素之间形成共价键?
【思考后得出】成键的微粒是原子;成键原子必须有未成对电子,成键后达到稳定结构。一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
【板书】1、成键微粒:原子。
2、成键原因:原子有未成对电子
3、成键性质:共用电子对(或电子云重叠)
4、成键元素:一般非金属元素(△x<)
只含有共价键的化合物称为共价化合物。
【设疑】哪些物质中存在共价键?
【板书】二、存在共价键的物质(注:书写电子式)
(1)非金属单质(除稀有气体外)。如:H2、Cl2、O2、N2等
(2)共价化合物。如HCl、H2S、NH3、CH4、CO2
(3)某些离子化合物。如NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl
【过渡】在前一节,我们学****过用电子式表示离子键的形成过程,那么共价键的形成过程如何呢?
【板书】三、用电子式表示共价分子的形成过程。
【练****用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
【设问】两个氢原子之间一定能形成稳定的共价键吗?
【自学】
【总结】只有两个自旋方向相反的未成对电子才能形成稳定的共价键。
【设问】为什么没有He2、H3、H2Cl、Cl3分子
【阅读】
【板书】四、共价键的特点
:形成的共价键数= 未成对电子数
【讲解】用电子云描述氢分子的形成
电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率大,电子带负电,因而可以形象地说:“核间电子好比在核间架起一座带负电荷的桥梁,把带正荷的两个原子核‘黏结’在一起了”。
H2里的共价键称为δ键。其特征是:以成键两原子核连线为轴,成轴对称。两个s电子重叠形成的δ键称为“s-sδ键”,由于球形对称,故其没有方向性。
由于HCl、Cl2里的共价键的电子云成轴对称,因而都是δ键。分别称为“s-pδ键”和“p-pδ键”,由于其在电子云的伸展方向上成键,故其具有方向性。
两个p电子除了“头碰头”重叠形成δ键外,还可以“肩并肩”重叠形成π键。
其特征是:电子云有两块组成,分别位于两原子核构成平面的两侧,成镜像对称。
【板书】§3-3-2共价键的类型
一、按成键方式分类
δ键
π键
重叠方式
头碰头
肩并肩
电子云形状
轴对称
镜像对称
种类
S-Sδ键、S-Pδ键P-Pδ键
P-Pπ键
牢固程度
σ键强度大,不容易断裂
π键强度较小,容易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键
N
N
πy
σ
πy
x
z
z
x
z
z
y
y
x
【