高中化学 《几种重要的金属化合物》教案11 新人教版必修1.doc

第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物
第三课时:
教学目标:
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质;
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程;
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
教学重难点:
氢氧化铁的性质,Fe2+、Fe3+的转化。
教学过程:
[指导阅读]:P59学生观察,形成感性认识,并题写表格。
[板书]:1、铁的氧化物。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁元素价态
固体颜色
俗名
水溶性
与HCl反应的离子方程式
主要用途
[设问]: Fe2+是浅绿色,Fe3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?
[探究实验]:(1)、Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取
[学生活动]:学生动手实验,老师指导学生正确操作实验,仔细观察实验现象。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴加NaOH的现象
离子方程式
[学与问]:现象(1)(2)产生的原因,比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色,溶解性。
[问题探究]:1、该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施?

[思考与教流]: Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质?
①与酸反应:
②加热分解
[演示实验]:观察***化亚铁和***化铁溶液,小结二者的物理性质。
铁盐和亚铁盐的物理性质
[科学探究]: Fe3+与Fe2+的对比实验
(1)Fe3+离子的检验(完成P61的表格)
(2)Fe3+离子的氧化性
溶液当中加入过量的Fe,为什么会发现溶液褪色?
FeCl3+Cu--- 离子方程式: 氧化剂:
FeCl3+Zn--- 离子方程式: 氧化剂:
Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等
(3)、Fe2+的还原性
向②溶液中通Cl2,为什么会发现溶液变成血红色?
Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化
[讨论]:(1)、Fe2+的检验方法?
(2)、写出Fe3