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高中化学《分子晶体》教案苏教版选修3.doc

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第四单元分子间作用力分子晶体第三课时分子晶体
【学****目标】

【学****内容】
三、分子晶体

分子间以分子间作用力(范德华力,氢键)相结合的晶体叫分子晶体。

(1)所有非金属氢化物: H2O, H2S, NH3, CH4, HX
(2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60
(3) 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10
(4) 几乎所有的酸: H2SO4, HNO3, H3PO4
(5) 大多数有机物: 乙醇,冰醋酸,蔗糖

①较低的熔点和沸点
②较小的硬度。
③一般都是绝缘体,熔融状态也不导电。

(1)二氧化碳分子的位置:
(2)每个晶胞含二氧化碳分子的个数
(3)与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个?
[科学探究]
一、四种晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成微粒
阳阴离子
原子
分子
金属离子
和自由电子
微粒间作用力
肯定有离子键可能有共价键
共价键
分子间:范德华力
分子内:共价键
金属键
是否有分子存在
无
无分子、是巨大网状结构
有分子
无
导电性
熔化时或水溶液能导电
无或差
晶体不导电,溶于水能电离的,其水溶液能导电;熔化不导电
导电
熔化时键的变化
断开离子键、共价键不一定断
断键
不断键

减弱
物质种类
大多数盐、强碱
活泼金属

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