高中化学 《化学与技术》2.1《氨的合成以及侯氏制碱法》精编教案 苏教版选修2.doc

专题二从自然资源到化学品
〔课程标准要求〕
了解我国主要生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。
了解合成氨的主要反应原理、原料、重要设备、流程和意义,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。[来源:学#科#网Z#X#X#K]
用碳酸氢铵和食盐制备碳酸钠,了解***碱工业的资料。
〔教学内容增减建议〕淡化合成氨的化学原理讲述,主要培养分析流程和装置图的能力,利用原料气的获得,强化反应方程式的书写;增加候氏制碱法的讲述。
〔课时安排〕第一单元用4课时;第二单元3课时,第三单元3课时。复****2课时。共12课时[来源:学科网]
第一单元氨的合成以及候氏制碱法(4、5、6课时)
〔知识回顾〕
从平衡的速率角度思考如何选择合成氨气的条件?
合成氨气的温度选择为什么选择500摄氏度左右
为什么工业制硫酸中选择常压,而工业合成氨气选择高压?
工业设计考虑的因素有哪些?
〔知识学****br/>观察课本工业合成氨的流程图思考如何及时分离出氨气?原理是什么?
循环设计的目的是什么?如何实现循环?
原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些?你认为可行的方法是什么?能否直接利用空气?理由是什么?
你有几种方法得到氢气?你认为可行的研究方向为?利用水和煤得到氢气是普遍采用的方法请写出化学方程式,从实验的角度思考如何得到纯净的氢气?
请观察课本合成氨塔,思考合成氨气塔的设计的意图,为什么采用四层催化剂?热交换器的作用是什么?冷激气的设计思路是什么?
合成的氨气配水使用是一种肥料,为什么还要转化为铵盐或尿素?后者的好处是什么?
候氏制碱法的原理为: , ,利用浓氨水、碳酸钙、盐酸、硝石灰、***化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠,并设计食盐测量所得产品中食盐的含量1、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是
(2)n mol CH4经一次转化后产生CO mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是(多选扣分)
(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
2、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2 mol。
(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为。
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:
气体
CO
H2
N2
O2
体积(L)
25
60
15

计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。
(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3