高中化学 《化学反应与能量 归纳与整理》教案1 新人教版选修4.doc

第一章化学反应与能量复****教案
课标要求:
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
4. 明确盖斯定律的含义,能运用盖斯定律进行简单的计算。
教学过程:
【复****回顾知识要点】
焓变(△H) 反应热
化学反应中除了发生物质变化外,还同时伴随着______________变化,这种变化如果以_____________的形式表现出来,反应分为____________________________________.
请分析常见反应中哪些属于吸热反应?哪些属于放热反应?.
在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓差值即焓变(△H)决定。在恒压条件下,反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0
吸热反应△H 0
焓变(△H)单位:KJ/mol
反应热的测量仪器叫___________________________.
从微观角度分析反应热的问题
从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_____________________________,
反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量.
对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________
对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________
热化学方程式
定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意:
(对于25℃、101KPa时进行的反应,可以不注明)。
。
,可以是整数也可以是分数。
4.△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系,非每摩尔某物质,其大小与反应物的物质的量成正比。
△H指的是正向完全进行时的焓变。
热化学方程式的意义_____________________________________________________
实例:
1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),
(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), kJ的热量
三、燃烧热
定义:25℃、101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
单位:KJ/mol
注意点::25℃、101KPa,非标况。
:纯物质1mol
。如C→CO2,H→H2O(l)
书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热
定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和