高中化学 《化学反应中的热效应》教案 苏教版选修4.doc

第二单元化学反应中的热量
【课时安排】化学反应中的热量变化 1课时
燃料燃烧释放的热量 1课时
第一课时:化学反应中的热量变化(配学案)
【三维目标】
知识与技能目标:了解吸热反应和放热反应,认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;了解化学反应中热量变化的实质;掌握热化学方程式的书写方法和应用;通过生产生活中的实例,了解化学能和热能的相互转化;从微观结构理解化学反应中能量的变化,建立起科学的能量变化观。
过程与方法目标:
情感态度与价值观目标:
【教学重点】放热反应和吸热反应,热化学方程式的书写方法和应用。
【教学难点】从微观结构理解化学反应中能量的变化。
【教学过程】
【复****化学反应有哪些分类方法:依据反应物与生成物的形式分为四大类型的基本反应;依据电子转移与否分为氧化还原反应和非氧化还原反应;依据是否有离子参加分为离子反应和非离子反应;依据反应进行是否彻底分为可逆反应和不可逆反应;
【引入】化学反应还可根据热量变化分为放热反应和吸热反应;
【板书】
1放热反应和吸热反应
放热反应:有热量放出的化学反应叫做放热反应。
吸热反应:吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
2典型的放热反应和吸热反应:
典型的放热反应:
可燃物的燃烧;酸碱中和反应;金属与酸的反应; CaO +H2O = Ca(OH)2 ;大多数的化合反应;
典型的吸热反应:
C + CO2 = 2CO(高温) ;C + H2O = CO + H2 (高温);
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3+10H2O (铵盐与碱反应);
大多数的分解反应;
①在讲金属与酸的反应前,带领学生完成教材P35——活动与探究(实验1)。
②在讲铵盐与碱的反应前,带领学生完成教材P35——活动与探究(实验2)。
【课堂练****教材P35——交流与讨论。
【课堂练****关于吸热反应和放热反应,下列说法中正确的是
。 。
。。
【点评】反应是放热还是吸热与反应的条件无关。
【过渡】反应是放热还是吸热到底与什么因素有关呢?(指导阅读教材P36~P37)
【点评】①复****能量转化与守恒定律:初中自然学科中认识到,能量转化与守恒定律是19世纪自然科学中具有决定意义的三大发现之一,其内容是:能量有多种形式,它既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到另一个物体,在转化或转移的过程中其总量保持不变。
能量转化:三峡水电站发电;电水壶烧开水;原电池工作;
能量转移:铁丝一端加热另一端也发烫。
可结合教材P34——你知道吗进行讲解。
②运用教材图表说明。
【小结】化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定。
【过渡】在化学反应过程中放出或吸收的热量叫反应热,并记做△H,单位用kJ/mol。并规定△H=∑E(生成物)—∑E(反应物)
【板书】
3反应热:在化学反应过程中放出或吸收的热量,记做△H,单位用kJ/mol。
△H=∑E(生成物)—∑E(反应物)
∑E(反应物)>∑E(生成物),放热反应,△H<0为“—”值,数值上=