高中化学 《化学平衡》（第1课时）教案1 新人教选修4.doc

第三节化学平衡(第1课时)
[教学目标]

(1)理解化学平衡状态等基本概念。
(2)理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
(3)常识性了解化学平衡常数的意义。

(1)用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
(2)通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等,提高学生的归纳和总结能力;通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系,提高知识的总结归纳能力。
(3)利用化学平衡的动态特征,渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

重点是化学平衡状态的特征;难点是化学平衡状态判断。
[教学过程]
一、化学平衡状态:
定义:在一定条件下,可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态,叫做化学平衡状态。
特点:“动、定、变”特点: 动:化学平衡是一种动态平衡v(正)=v(逆)。定:条件不变时,各组分浓度保持不变。变:条件改变时,化学平衡发生移动。平衡建立:在一定条件下,反应应是从一定速率开始的,而逆反应是从零开始的,随时间推移,正、逆反应速率相等,反应达到平衡。
①反应物与生成物处于动态平衡,V正=V逆
②反应物与生成物浓度保持一定,百分组成保持一定;(或说反应物与生成物的含量保持一定)
③影响平衡的外界条件改变,平衡状态即被破坏,发生平衡移动。
为了使学生较好地理解动态平衡的含义,还可以引用适当的比喻。例如:当水槽中进水和出水的速度相等时,槽内水量保持不变;当商场在一定时间里进出人数相同时,商场内人数保持不变等。
实验步骤如下:
出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ,等待静止平衡,不动时称为平衡状态;
(2)一个空矿泉水瓶剪去上部,下部刺一个小孔;
(3)按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水,使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态,而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了,也可以称为平衡了。请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。
[学生得结论] Ⅰ为静态平衡,Ⅱ为动态平衡。
不可逆反应:在同一条件下,不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很在,反应“一边倒”。
CO+H2O(g)===CO2+H2
1200 0C 1L密闭容器中
C(CO)
C(H2O)
C(CO2)
C(H2)
第一次
t0


0
0
t末




第二次
t0
0
0


t末




第三次
t0




t末




CO+H2O(g)===CO2+H2
800 0C 1L密闭容器中
C(CO)
C(H2O)
C(CO2)
C(H2)
第一次
t0


0
0
平衡




第二次
t0
0
0


平衡
练****一:对于可逆反应2SO2+O2===2SO3:下列那种情况达到了化学平衡状态?
1、